在一定温度下,有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸的稀溶液同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 23:34:11

在一定温度下,有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸的稀溶液同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是
在一定温度下,有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸的稀溶液
同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是

在一定温度下,有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸的稀溶液同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是
1.同体积同物质的量浓度的三种酸,中和naoh能力的顺序是（b>a=c）
H2SO4是二元酸,中和能力最强,HCl和CH3COOH一样.
2.当其c(h+)相同时,物质的量浓度由大到小为（c>a>b）
CH3COOH是弱酸,浓度最大,HCl次之,H2SO4是二元酸,浓度最小.
3.当c（oh-）相同,体积相同是,分别加入足量锌,相同情况产生的气体体积由大到小的顺序为（）；若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率---------------；反应所需时间------------------
当c（oh-）相同?不明白,请检查.
4.将c（h+）相同的三种酸均稀释10倍,ph由大到小顺序为（a=b>c）
H2SO4和HCl都是强酸,稀释变化相同.
CH3COOH是弱酸,有未电离的CH3COOH,可以抵挡稀释作用,变化最小.

硫酸大于盐酸大于醋酸。
硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，等体积等物质的量浓度硫酸氢离子浓度比较高。而醋酸是一元弱酸，存在不电离的部分，故盐酸强于醋酸。

同体积也就是同物质的量了，醋酸又是弱酸。中和NaOH的能力即酸性强弱，PH 的大小。
所以，硫酸＞盐酸＞醋酸。

应该是b>a>c
中和氢氧化钠能力，个人觉得指的是反应的快慢与大小的比较。也就是三种酸酸性即氢离子浓度的比较。
同体积同物质的量浓度就是指相同物质的量的酸之间的比较。在相等量下，硫酸为二元强酸，电离出两份氢离子。盐酸为一元强酸电离出一份氢离子。两个相比较，氢离子浓度大的更强。在比较同为一元酸的盐酸与醋酸，因醋酸为弱酸，电离度大约只有百分之一，氢离子浓度自然更小，所以醋酸最弱。...

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同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和硫酸为强酸，醋酸为弱酸；
假设都是1L*1mol/L=1mol。那么盐酸和硫酸作为强电解质，完全解离，
盐酸能中和的NaoH是1mol（1:1反应），硫酸能中和的是2mol（1:2反应）。
若醋酸与NaOH的量1:1正好，则生成中CH3COONa解离出OH- 呈碱性，
所以中和1molNaOH的需要多于1mol的醋酸，也就是说1m...

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a=c=b/2

B大于A大于C 硫酸盐酸为强酸单硫酸为二元酸每1mol h2so4 中和 2mol naoh
盐酸醋酸为一元酸但醋酸为弱酸相等的物质的量中和后会发生水解溶液显碱性

b大于c大于a
体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和硫酸为强酸，醋酸为弱酸；
假设都是1L*1mol/L=1mol。那么盐酸和硫酸作为强电解质，完全解离，醋酸部分电离
硫酸中含H+等于2mol 盐酸中含H+等于1mol 醋酸中含H+大于1mol

同体积同物质的量浓度的盐酸和醋酸提供的氢离子数目，所以中和NaOH的能力一样
但硫酸是二元酸，提供的氢离子数目要大于盐酸和醋酸，所以中和NaOH的能力要大
综上：b＞a＝c

应该是b大于a大于c
因为是同体积同物质的量浓度的三种酸，硫酸是二元酸所以H离子的物质的量b大于a，又因为醋酸是弱酸
所以应该是b大于a大于c

应该是b>a>c
硫酸有两个氢原子，而且是强酸也就是可以完全中和掉。
而盐酸虽是强酸但是他只有一个氢原子。所以相同物质量不如硫酸中和强。
醋酸是典型的弱酸，它的氢离子只能部分中和NaOH。

在一定温度下,有a盐酸 b硫酸 c醋酸 三种酸的稀溶液同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是

在一定温度下,有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸的稀溶液同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是