作业帮FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 13:15:28
FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么?
FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么?
FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么?
第2问楼上已经回答了.
补充一下第一问.
FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+?
反应中,硝酸起两个作用,酸的作用和氧化剂的作用.
与1molFeS2反应生成1molFe(NO3)3,酸的作用的硝酸3mol,则氧化剂作用的有5mol
氧化还原反应中,化合价升降守恒
升高化合价＝1molFe（＋2价到＋3价）和2molS（－1价到＋6价）的升高＝1×（3－2）＋2×（6＋1）＝15
降低化合价为5mol硝酸中的N(+5价到x价）=5*(5-x)=15
x=2
即N元素化合价降到＋2价,产物为NO
第一个系数分别是5，3，2，9。第二个分别是2，6，1，4，3，应该没错！
浓的 n02 稀得n0
FeS2 变到 Fe3+ 和 SO42-
失去 1+7*2==15 个电子
除掉Fe(NO3)3 中的3个NO3- 被还原的NO3- 有 8-3==5个
则5个NO3- 得到 15 个电子
则NO3- 化合价降低 3 即气体为 NO
第一个系数分别是5，3，2，9。第二个分别是2，6，1，4，3，应该没错！
1.无水碳酸钠加入后会吸收水分形成碳酸钠晶体，因此1.06g的无水碳酸钠可以生产2.86g的碳酸钠晶体，但因为溶液饱和，加入粉末后消耗了水，所以有一部分原溶液中的碳酸钠析出，形成晶体，加上析出的，就超过2.86g了。
2.你可以吧吧氧化亚铜理解为一个单质铜加上1个氧化铜，将它们同时与硝酸反应，在稀硝酸中，只有氧化铜反应，但在侬硝酸中，铜单质和氧化铜都反应，所以，在浓硝酸中，还原的硝酸的物质...
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1.无水碳酸钠加入后会吸收水分形成碳酸钠晶体，因此1.06g的无水碳酸钠可以生产2.86g的碳酸钠晶体，但因为溶液饱和，加入粉末后消耗了水，所以有一部分原溶液中的碳酸钠析出，形成晶体，加上析出的，就超过2.86g了。
2.你可以吧吧氧化亚铜理解为一个单质铜加上1个氧化铜，将它们同时与硝酸反应，在稀硝酸中，只有氧化铜反应，但在侬硝酸中，铜单质和氧化铜都反应，所以，在浓硝酸中，还原的硝酸的物质的量会更多。
3.二氧化硫+高锰酸钾+氢离子 ------硫酸钾+锰酸钾（锰正二价）+水
4.和稀硫酸生成 硫酸锌+水+氢气
和浓硫酸生成 硫酸锌+二氧化硫+水
6.生成硫酸根离子和氯离子
收起
第一个系数分别是5，3，2，9。第二个分别是2，6，1，4，3，应该没错！
FeS2+8HNO3===Fe(NO3)3+2H2SO4+5NO!
Fe从+2到+3 s从-1到+6 共转移15e-
5N+5转移15e- 到+2NO
6FeS2+18HNO3=6Fe(NO3)3+9H2S+3SO2
在FeS2中铁显正2价，而硫显负一价。
硝酸是强酸，一定会把铁氧化成最高价，所以一楼的答案似乎不通。