相等质量的FeO、Fe2O3、Fe3O4,三种化合物中所含铁元素的质量比是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 10:58:09
![相等质量的FeO、Fe2O3、Fe3O4,三种化合物中所含铁元素的质量比是多少](/uploads/image/z/3365823-39-3.jpg?t=%E7%9B%B8%E7%AD%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84FeO%E3%80%81Fe2O3%E3%80%81Fe3O4%2C%E4%B8%89%E7%A7%8D%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E6%89%80%E5%90%AB%E9%93%81%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91)
相等质量的FeO、Fe2O3、Fe3O4,三种化合物中所含铁元素的质量比是多少
相等质量的FeO、Fe2O3、Fe3O4,三种化合物中所含铁元素的质量比是多少
相等质量的FeO、Fe2O3、Fe3O4,三种化合物中所含铁元素的质量比是多少
首先求出FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数,分别是77.8%、70%、72.4%;再设相同质量为X,则有FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分别是0.778X、0.7X、0.724X,则三者中铁的质量比为
0.778X:0.7X:0.724X,化简得389:385:362.
因为:铁的相对原子质量是“55.8”,氧的相对原子质量是“16.0”,
所以三种化合物含铁的质量分数是:
FeO :55.8/(55.8+16.0)=55.8/71.8=77.7%
Fe2O3 :55.8*2/(55.8*2+16.0*3)=112/160=70.0%
Fe3O4 :55.8*3/(55.8*3+16.0*4) =167/231=72...
全部展开
因为:铁的相对原子质量是“55.8”,氧的相对原子质量是“16.0”,
所以三种化合物含铁的质量分数是:
FeO :55.8/(55.8+16.0)=55.8/71.8=77.7%
Fe2O3 :55.8*2/(55.8*2+16.0*3)=112/160=70.0%
Fe3O4 :55.8*3/(55.8*3+16.0*4) =167/231=72.3%
在三者质量相同的情况下铁含量的质量比是:
X*77.7% : X*70.0% : X*72.3%
=77.7 : 70.0 : 72.3
=1.11 : 1.00: 1.03
收起
FeO中Fe的质量分数为7/9
Fe2O3中为7/10
Fe3O4中为21/29
三者之比为2030:1827:1890=209:261:270