作业帮有没有氧的-2价阴离子它在中性溶液中是不是生成氢氧根在酸性溶液中是不是生成水那为什么在氯化镁的酸性溶液中加氧化镁可以使溶液中三价铁变成氢氧化铁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:46:08
有没有氧的-2价阴离子它在中性溶液中是不是生成氢氧根在酸性溶液中是不是生成水那为什么在氯化镁的酸性溶液中加氧化镁可以使溶液中三价铁变成氢氧化铁
有没有氧的-2价阴离子
它在中性溶液中是不是生成氢氧根
在酸性溶液中是不是生成水
那为什么在氯化镁的酸性溶液中加氧化镁可以使溶液中三价铁变成氢氧化铁
有没有氧的-2价阴离子它在中性溶液中是不是生成氢氧根在酸性溶液中是不是生成水那为什么在氯化镁的酸性溶液中加氧化镁可以使溶液中三价铁变成氢氧化铁
有啊 不要在水里 在其他可以容纳离子的地方就会有的
水溶液中不存在的
在氧化还原反应方程式缺项配平的时候 是你说的那样
有滴～
关于这个“那为什么在氯化镁的酸性溶液中加氧化镁可以使溶液中三价铁变成氢氧化铁”，是因为酸的氧化性。
O(2-)在水溶液中不存在。一般存在于离子型金属氧化物中，由于O(2-)和金属阳离子之间的键比较牢固，无法受到H2O作用而电离。熔融时可电离。
如果以某种物理方法使O(2-)与H2O接触并自然作用，则像LZ所说，一遇到H+就会结合成H2O，否则会抢夺H2O中的带部分正点一端的H形成OH-。至于缺项配平的技巧，如 孤独的酒精灯 所说。可以把O(2-)拆分进行配平，但注意在水溶液中不能单独充当...
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O(2-)在水溶液中不存在。一般存在于离子型金属氧化物中，由于O(2-)和金属阳离子之间的键比较牢固，无法受到H2O作用而电离。熔融时可电离。
如果以某种物理方法使O(2-)与H2O接触并自然作用，则像LZ所说，一遇到H+就会结合成H2O，否则会抢夺H2O中的带部分正点一端的H形成OH-。至于缺项配平的技巧，如 孤独的酒精灯 所说。可以把O(2-)拆分进行配平，但注意在水溶液中不能单独充当反应物或生成物，而熔盐中则可以（熔融时电离）。
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根据Fe(OH)3溶度积常数可以计算析出沉淀的pH值。若原溶液浓度为0.01mol/L，则pH约为1.5时开始沉淀；若原溶液浓度为1mol/L，则pH约为2.3时开始沉淀；若以Fe3+浓度为10-6mol/L作为完全沉淀的条件，则此时pH约为4.1。
由于氯化镁水解MgCl2+H2O=（可逆）Mg(OH)Cl+HCl使容易呈酸性（其中存在Fe3+，说明酸性相当强），只要加能反应掉H+的物质可以提高溶液的pH值。当pH超过一定值时，Fe3+开始沉淀；再加过量MgO，可以把pH继续提高到使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3的程度（加MgO本身只能把pH提高到Mg(OH)2饱和溶液微弱电离OH-的程度，大约pH=10，而Fe3+沉淀完全的pH小于此值）。
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