足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).反应共消耗金属锌的质量为多少克?是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果;若不能,请说明理由
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 17:01:55
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足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).反应共消耗金属锌的质量为多少克?是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果;若不能,请说明理由
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).反应共消耗金属锌的质量为多少克?是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果;若不能,请说明理由
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).反应共消耗金属锌的质量为多少克?是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果;若不能,请说明理由
气体共有2.24L/(22.4L/moL)=0.1moL
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O
每产生1moL气体消耗1moL锌,故反应共消耗金属锌的质量为0.1moL*65g/moL=6.5克
不能计算出消耗的硫酸的物质的量 ,因为不知道两种气体分别的量,只知道在0.1-0.2moL之间.
Zn ~ SO2 Zn ~ H2
可见,n(Zn)与n(气体) 物质的量之比是1:1
SO2和H2共2.24L,即0.1 mol
所以Zn的物质的量n(Zn) = 0.1 mol,即6.5 g
无法计算H2SO4的质量
Zn~ 2 H2SO4 ~SO2,Zn~H2SO4~H2
消耗H2SO4的物质的量n(H2SO4) = 2 n(SO2...
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Zn ~ SO2 Zn ~ H2
可见,n(Zn)与n(气体) 物质的量之比是1:1
SO2和H2共2.24L,即0.1 mol
所以Zn的物质的量n(Zn) = 0.1 mol,即6.5 g
无法计算H2SO4的质量
Zn~ 2 H2SO4 ~SO2,Zn~H2SO4~H2
消耗H2SO4的物质的量n(H2SO4) = 2 n(SO2) + n(H2)
因为不知道H2和SO2的物质的量之比,所以消耗H2SO4无法计算
收起
Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O
浓硫酸有强氧化性,他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢气。
锌与稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
所以SO2为2.24/64=0.035mol
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Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O
浓硫酸有强氧化性,他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢气。
锌与稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
所以SO2为2.24/64=0.035mol
H2为2.24/2=1.12mol
则与浓硫酸反应消耗锌0.035mol与稀硫酸反应消耗锌1.12mol
所以共消耗1.155mol即75.075g
不能计算消耗硫酸物质的量,因为之前已经说了浓硫酸会变成稀硫酸
收起
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
消耗锌的质量为65×0.1=6.5克
消耗硫酸的物质的量不能确定。
因为生成SO2和H2的反应消耗硫酸的物质的量不同,且生成的SO2和H2的体积不能确定,所以消耗硫酸的物质的量不能确定。