作业帮碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较为什麽氢离子浓度比碳酸根小亚硫酸氢钠的离子浓度大小比较呢？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 20:07:43
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较为什麽氢离子浓度比碳酸根小亚硫酸氢钠的离子浓度大小比较呢？
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较
为什麽氢离子浓度比碳酸根小
亚硫酸氢钠的离子浓度大小比较呢？
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较为什麽氢离子浓度比碳酸根小亚硫酸氢钠的离子浓度大小比较呢？
先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较.
NaHCO3
首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的
其次,NaHCO3=Na+ + HCO3^-
HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆
HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆
同时,水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性
另外,还存在H2O的电离,H2O =可逆= H+ + OH-
由于HCO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HCO3^-
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HCO3^->OH->H+
由于,OH^-来自两步反应,HCO3^-的水解和H2O的电离,所以比CO3^2-要多
因此,Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+
NaHSO3
首先,溶液显酸性,H+>OH-,且OH-认为是最少的
其次,NaHSO3=Na+ + HSO3^-
HSO3^- =可逆= H+ + SO3^2-,即第二步电离,可逆
HSO3^- + H2O =可逆= H2SO3 + OH-,即第二步水解,可逆
同时,电离程度略大于水解程度,所以溶液显酸性
另外,还存在H2O的电离,H2O =可逆= H+ + OH-
由于HSO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HSO3^-
由于HSO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HSO3^->H+>OH-
由于,H+来自两步反应,HSO3^-的电离和H2O的电离,所以比SO3^2-要多
因此,Na+>HSO3^->H+>SO3^2->OH-
Na+ >HCO3->OH->H+
NaHCO3只有很少一部分水解，所以无论Na还是HCO3-的浓度都远大于OH-
氢离子浓度比碳酸根小是根据Ka2的数据算出来的，高中没必要知道，也没法从高中角度解释。分析化学专门算这个的，1摩/升的溶液就这关系，低了还有变化
NaHCO3显碱性,HCO3-水解大于电离程度,H2CO3大于CO3.2-。
HCO3-电离H+和CO3.2-,而水也要电离H+,所以H+大于CO3.2-
NaHSO3显酸性,所以HSO3-电离大于水解,水又电离出H+和OH-
因此,Na+大于HSO3-大于H+大于SO3.2-大于OH-