计算题(第三题需要过程)在一烧杯中盛有100g的FeCl3和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为12%的NaOH溶液,沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示.请根据题意回答下列问题
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 13:45:31
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计算题(第三题需要过程)在一烧杯中盛有100g的FeCl3和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为12%的NaOH溶液,沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示.请根据题意回答下列问题
计算题(第三题需要过程)
在一烧杯中盛有100g的FeCl3和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为12%的NaOH溶液,沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示.请根据题意回答下列问题:
(1)在实验过程中产生沉淀的质量是________;
(2)在实验过程中加入65g的NaOH溶液时所得溶液的pH是_______7(选填大于、小于或等于)
(3)计算原混合溶液中HCl的质量分数.(计算结果精确至0.01%)
计算题(第三题需要过程)在一烧杯中盛有100g的FeCl3和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为12%的NaOH溶液,沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示.请根据题意回答下列问题
(1)在实验过程中产生沉淀的质量是__4.28g__;
(2)在实验过程中加入65g的NaOH溶液时所得溶液的pH是__大于_7(选填大于、小于或等于)
(3)计算原混合溶液中HCl的质量分数.(计算结果精确至0.01%)
与HCl反应的氢氧化钠溶液的质量为20g(如图)
原混合溶液中HCl的质量 x
HCl + NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
y 20g*12%
36.5/Y=40/2.4g
y=2.19g
原混合溶液中HCl的质量分数2.19g/100g*100%=2.19%
计算题(第三题需要过程)在一烧杯中盛有100g的FeCl3和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为12%的NaOH溶液,沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示.请根据题意回答下列问题
第三题计算题球过程
第三题计算题
计算题第三题,
三道初二计算题 要过程 (第三题因式分解)谢谢谢谢谢谢
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计算题,需要详细过程,谢谢~
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计算题(一定要过程,包括设,方程式等)在一烧杯中盛有100克 FeCl3和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为12%的NaOH溶液,沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示.请根据题意回
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