1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol(忽略蒸气),该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml(体积均在标准状况下测定).
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 10:52:16
![1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol(忽略蒸气),该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml(体积均在标准状况下测定).](/uploads/image/z/2487170-2-0.jpg?t=1.%E9%93%9C%E4%B8%8E%E6%9F%90%E4%B8%80%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E5%87%BA%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93100mol%EF%BC%88%E5%BF%BD%E7%95%A5%E8%92%B8%E6%B0%94%EF%BC%89%2C%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E6%98%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%AF%86%E5%BA%A6%E7%9A%8426.7%E5%80%8D%2C%E5%B0%86%E6%AD%A4%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%92%8C%E6%B0%B4%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E8%BF%98%E6%9C%8970ml%EF%BC%88%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%9D%87%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%B5%8B%E5%AE%9A%EF%BC%89.)
1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol(忽略蒸气),该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml(体积均在标准状况下测定).
1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol(忽略蒸气),该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml(体积均在标准状况下测定).
(1)计算混合气体中各组分的体积.
(2)放出这些气体被还原的硝酸是多少克?
2.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L氧气(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀,求所消耗NAOH溶液的体积.
能否请问一下如何判断该混合气体的组成部分?
1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol(忽略蒸气),该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml(体积均在标准状况下测定).
通过反应机理可以知道,该100毫升混合气体中有NO和NO2,有没有N2O4呢?由于“该混合气体的密度上一相同状况下氢气密度的26.7倍”说明了该混合气体的分子量是26.7*2=53.4.所以该混合气体中必有N2O4(因为只有N2O4的相对分子质量大于53.4).这样就分析出混合气体的组成为NO、NO2和N2O4.
设该100毫升混合气体中NO有X毫升、NO2有Y毫升、N2O4有Z毫升.NO2和N2O4与水反应后体积减少共30毫升.用量差法分析如下:
3NO2----NO---体积减少
3--------1----2
Y-------------V1
V1=2Y/3
3N2O4----2NO----体积减少
3----------------1
Z----------------V2
V2=Z/3
由于V1+V2=30,所以:2Y/3+Z/3=30
得:2Y+Z=90毫升-----(1),
分析3:根据气体的体积比等于物质的量之比,得:
(X*30+Y*46+Z*92)/100=53.4----(2)
又:X+Y+Z==100毫升------------(3)
解方程组(1)(2)(3)得:X=40,Y=30,Z=30
即原100毫升混合气体中有:NO 40ml,NO2 30ml,N2O4 30ml
分析4:题给的条件无法算出第二问.需要知道那100毫升气体的温度和压强.这里我假设是标准状况.
由于NO、NO2和N2O4都是硝酸的还原产物,所以被还原的硝酸的物质的量为:
0.04/22.4+0.03/22.4+2*0.03/22.4=0.0058摩尔
质量为:0.0058*63=0.3656克.
2、铜失的电子给了硝酸,形成这些气体.气体被氧气氧化又生成了硝酸,说明O2的电子就等于铜失的电子.说明有Cu为0.15mol,那需要NaOH为0.3mol,故体积为0.3/5=0.06L