某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9>2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2>20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______.我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 04:48:06
![某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9>2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2>20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______.我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上](/uploads/image/z/2350738-10-8.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B0.1mol%2FL+Na2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%5BNa%2B%5D%2F%5BCO32-%5D%3D20%2F9%EF%BC%9E2%2C%E5%85%B6%E5%8E%9F%E5%9B%A0%E6%98%AF______%2C%E7%8E%B0%E5%90%91Na2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84CO2%E5%90%8E%2C%5BNa%2B%5D%2F%5BCO32-%5D%3D5%2F2%EF%BC%9E20%2F9%2C%E5%85%B6%E5%8E%9F%E5%9B%A0%E6%98%AF______%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%5BHCO3-%5D%3D______%EF%BC%8E%E6%88%91%E6%83%B3%E9%97%AE%E4%B8%80%E4%B8%8B%E6%9C%80%E5%90%8E%E4%B8%80%E9%97%AE%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%98%AF0.04mol.%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%8A)
某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9>2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2>20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______.我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上
某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9>2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2>20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______.我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上是认为反应掉的碳酸根都是全部用来与CO2和水反应生成碳酸氢根了,可是我觉得不是之前碳酸根水解也产生了碳酸氢根吗?希望能得到详细的解释,
某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9>2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2>20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______.我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上
CO32-+H2O=HCO3-+OH-(可逆)
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
因为钠离子浓度始终是0.2mol/L
碳酸根离子浓度是0.08mol/L,结合的钠离子是0.16mol/L
则碳酸氢钠为0.04mol/L,所以[HCO3-]=0.04mol/L.
水解产生的碳酸氢根是少量的,可以忽略不计的
同温度下均为0.1mol/L的NaoH,Na2CO3溶液PH谁大?Na2CO3在水中显酸性?它不是纯碱吗?
某温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3.将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少
某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9>2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2>20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______.我想问一下最后一问为什么是0.04mol.答案上
0.1mol/L Na2CO3的PH
某温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3.将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下,用0.1 m
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍
常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么?
某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中ph
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.
急救:盐类的水解与PH值!某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.下列说法正确的是()并说明原因A 该温度下,0.01mol/L醋酸
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液
20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH
相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比
将W克Na2CO3*10H2O晶体溶解在VL水中,在某温度下配成饱和溶液,其密度为pg/cm^3,则该溶液的物质的量浓度为()?溶液的质量分数为()?此温度下Na2CO3的溶解度为()?1000pW/[286(W+V)] mol/L;5300W/[143(W+
某温度下,纯水的pH=6,该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的pH=?0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH=?
常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么?
0.1mol/l的na2co3 中na+浓度是多少