作业帮克拉伯龙方程pV=nRT有什么用呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 14:32:56
克拉伯龙方程pV=nRT有什么用呢?
克拉伯龙方程pV=nRT有什么用呢?
克拉伯龙方程pV=nRT有什么用呢?
理想气体状态方程或克拉佩龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT .
1、可以用于计算几个变量中的一个变量（其他已知）
R是一定的,约为8.314J/(mol·K）.
求压力：p=nRT/v
求体积：v=nRT/p
求所含物质的量：n=pv/RT
求温度：T=pv/nR
2、可以得到一些结论：
（1）推导经验定律
当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）① 玻意耳定律（玻—马定律）
当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② 查理定律
当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ 盖-吕萨克定律
当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 阿伏伽德罗定律
（2）化学上的又用结论：
A 温度、体积恒定时,气体压强之比与所含物质的量的比相同,化学平衡计算中即可得Ρ平/P始＝n平/n始 ；
B 温度、压力恒定时,气体体积比与气体所含物质量的比相同,化学平衡计算中即V平/V始=n平/n始 ；
C阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.所以又叫四同定律.
D 阿伏伽德罗定律推论：
PV=nRT 、n=m/M和ρ=m/V有：PV=mRT/M=ρVRT/M,移项PM=ρRT即：
①同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.V1:V2=n1:n2=N1:N2
②同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比.ρ1:ρ2＝M1:M2
③ 同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比.V1:V2=M2:M1
④ 同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.P1:P2=n1:n2=N1:N2
⑤ 同温同体积同质量下（同密度时）,两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比.P1:P2=M2:M1
⑥ 同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比.ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
E 计算分子量
相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2,如氧气对氢气的密度为16.
M1=DM2,已知某气体相对氧气的密度为1.375,则其分子量为32*1.375=44,可能是CO2.