合成氨反应为N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g),现有ABCD四个容器,合成氨反应为N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g),现有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 18:39:41
合成氨反应为N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g),现有ABCD四个容器,合成氨反应为N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g),现有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一
合成氨反应为N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g),现有ABCD四个容器,
合成氨反应为N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g),现有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)
A.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
B.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3
C.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
D.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
合成氨反应为N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g),现有ABCD四个容器,合成氨反应为N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g),现有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一
选C;首先恒压之后,平衡是不会移动的,B和D的转换效率之和是1,而在A中,每消耗N2(g)+3H2(g),就生成2 NH3,而反过来加入2 mol NH3时,就出现逆反应,而且生成和消耗的物质的量是不变的,恒温之后,恒容和恒压实际上是一样的结果,都不会使得平横移动,因此A的转换率之和是1,C相对于A 多加入了1MOL 的NH3,使得生成的相对于A的物质的量增加了,压强增加,平衡朝着生成NH3的方向进行,转化率之和就不等于1了