谁能帮我解释一下铜锌原电池的原理啊

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 20:12:27

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活泼的做负极,易失电子,发生氧化反应,电子流出.
铜和锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过
这里首先要有一个自发的氧化还原反应：
Zn + 2H+ (离子)= Zn2+(离子)+ H2(氢气) 下同
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+
在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2
失电子,发生氧化反应的一极是负极,得电子,发生还原反应的一极是正极

铜锌电池就是一般的干电池 Zn-C-NH4Cl（氯化铵）
负极:Zn-2e=Zn2+（锌离子）
正极：2NH4+(铵根） +2e =2NH3（氨气） + H2（氢气）

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