硝酸钡分别和SO2,CO2如何反应

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:44:02
硝酸钡分别和SO2,CO2如何反应

硝酸钡分别和SO2,CO2如何反应
硝酸钡分别和SO2,CO2如何反应

硝酸钡分别和SO2,CO2如何反应
生成硫酸钡 不反应

SO2+H2O==H2SO3 .NO3-离子和H+离子的条件下把SO32-离子氧化成SO42-,此时再和Ba2+离子反应 .Ba2++SO42-==BaSO4(沉淀） ..总离子方程式为 3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2-..
与CO2不反应的, 因为要是这样的话，就变成弱酸制强酸了，也就是碳酸制硝酸了！ 不符合酸只...

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SO2+H2O==H2SO3 .NO3-离子和H+离子的条件下把SO32-离子氧化成SO42-,此时再和Ba2+离子反应 .Ba2++SO42-==BaSO4(沉淀） ..总离子方程式为 3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2-..
与CO2不反应的, 因为要是这样的话，就变成弱酸制强酸了，也就是碳酸制硝酸了！ 不符合酸只能强酸制弱酸的规律！

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二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸氧化成硫酸从而与钡离子结合生成硫酸钡沉淀。
3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4
硝酸钡和CO2不发生反应，因为如果反应会生成碳酸钡和硝酸，而硝酸又能溶解碳酸钡，等于反应没有发生，这也和强酸不能制弱酸道理是一样的。...

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二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸氧化成硫酸从而与钡离子结合生成硫酸钡沉淀。
3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4
硝酸钡和CO2不发生反应，因为如果反应会生成碳酸钡和硝酸，而硝酸又能溶解碳酸钡，等于反应没有发生，这也和强酸不能制弱酸道理是一样的。

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SO2溶于水得到酸性较强的溶液，此时硝酸钡中硝酸根就有强氧化性，把二氧化硫氧化成硫酸根，所以生成硫酸钡，不溶于稀酸呵。Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4
而二氧化碳如果反应：则Ba(NO3)2+CO2+H2O=BaCO3+2HNO3，注意生成的碳酸钡会与硝酸反应的，即BaCO3+2HNO3不共存，所以二氧化碳的反应不可能存在。...

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SO2溶于水得到酸性较强的溶液，此时硝酸钡中硝酸根就有强氧化性，把二氧化硫氧化成硫酸根，所以生成硫酸钡，不溶于稀酸呵。Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4
而二氧化碳如果反应：则Ba(NO3)2+CO2+H2O=BaCO3+2HNO3，注意生成的碳酸钡会与硝酸反应的，即BaCO3+2HNO3不共存，所以二氧化碳的反应不可能存在。

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