2NO2(g)→N2O4(g) 可逆反应 温度与压强一定,混合气体的密度不再变化2NO2(g)→N2O4(g) 可逆反应 温度与压强一定,混合气体的密度不再变化,该句话能说明这个可逆反应达到了平衡状态吗?

恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平 2NO2(g)→N2O4(g) 可逆反应 温度与压强一定,混合气体的密度不再变化2NO2(g)→N2O4(g) 可逆反应 温度与压强一定,混合气体的密度不再变化,该句话能说明这个可逆反应达到了平衡状态吗? 常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后,测知有80%的NO2转化为N2O4,则平衡时混合气 下列可逆反应达到平衡后,升高温度可使混合气体平均分子量增大的是（ D ） A. 2NO2(g) → N2O4(g)+Q B. 2SO3(g) → 2SO2(g)+O2(g)－Q C. H2(g)+I2(g) → 2HI(g)+Q D. 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)+Q 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2（g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再 化学反应原理,请详解12.已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系 求详解已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系式建立右图关系 在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中,下列不属于平衡状态的是?A.反应物的转化率等于生成物的产率.B.NO2在混合气体中体积分数保持不变.D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2变为N2O4. 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断五三上说应以浓度为主、但是又说什么最终影响相同.说无论加入NO2还是N2O4.NO2的百分含 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡移动方向? 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）A.不变B.增大C.减小D.无法判断选A,Why?若恒温恒容选B吧 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）A.不变B.增大C.减小D.无法判断为什么是不变呢? 在恒温压下,可逆反应N2O4(g)=2NO2(g)达到平衡时的体积为最初体积的1.3倍,此时N2O4的分解百分率是?A.30%B.60%C.40%D.47% 有劳各位师傅们了,请你们把每个选项都解释清楚在一定温度下,2NO2（g) ====（可逆） N2O4 (g) (无色）的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是( )A.N2O4不再分解； B.v(N2O4) :v(NO2) = 1:2c 体系的颜色 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小为什么必须按压强去考虑.考虑浓度对平衡的移动.或者根据平衡常数算不对吗? 很 可逆反应:2NO2 (g) === N2O4(g),当体积不变时,充入NO2后平衡右移或者充入N2O4后平衡左移,为什么两种情况下NO2的转化率都增大,压强 的过错,我不懂, 在恒定的容器中 对可逆反应2NO2(g)=可逆=N2O4(g不能说明反应达到平衡状态混合气体的密度 为什么能够说明气体达到平衡状态 对于这个在密闭容器里发生的可逆反应N2O4(g) = 可逆 = 2NO2(g) 现在对它加大压强,那么容器里的气体颜色是加深还是变浅?