25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 20:09:04
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为

25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11则pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为

25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为
根据CH3COOH、HCN、c（CN-）、H2CO3的电离平衡常数,
可以知道酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN,
所以水解程度：CN-＞HCO3-＞CH3COO-,
所以等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）,
故答案为：c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

电离平衡常数与弱酸根水解程度的关系要搞清楚（相同浓度常数越小，水解程度越大。）：
电离平衡常数：K2=5.6×10-11<4.9×10-10<4.3×10-7<1.8×10-5
弱根水解程度： CO3-> CN-> HCO3-> CH3COO-
所以pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中（CH3COO-...

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电离平衡常数与弱酸根水解程度的关系要搞清楚（相同浓度常数越小，水解程度越大。）：
电离平衡常数：K2=5.6×10-11<4.9×10-10<4.3×10-7<1.8×10-5
弱根水解程度： CO3-> CN-> HCO3-> CH3COO-
所以pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中（CH3COO-、HCO3-、CN-）这儿好像问的不对，好像应该问CH3COONa,NaHCO3,NaCN浓度大小关系：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaCN)。

收起

酸性醋酸>碳酸>氢氰酸,因此水解能力醋酸根<碳酸氢根<氰根.水解出相同浓度的H+需要的酸根就是醋酸根>碳酸氢根>氰根

25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 改变溶剂时,某弱酸在新溶剂中的电离平衡常数不变 这句话哪里错了?电离平衡常数不是只跟温度有关吗? 弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度 溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么 不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗? 常温下,有关弱酸的电离平衡常数,写出符合下列条件的离子方程式无从下手,帮我打开思路吧 同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错. 弱酸的二级电离为什么比一级电离平衡常数小RT,平衡常数不是只与温度有关么,很多人说一级电离电离出的H+会抑制二级电离,但是电离出的H+为什么会影响平衡常数?H+多了只能表明另一个电离 弱酸才有电离平衡常数吗 有关电离平衡的问题.25°C时 弱酸HCN的电离平衡常数4.9×10^-10 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11则下列反应可能发生的是：碳酸氢钠溶液中加入HCN溶液HCN与碳酸钠溶液碳酸钠溶液与NaCN溶液如遇类 为什么弱电解质的浓度跟电离度有关?它们的平衡常数跟浓度有关吗? 已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：选B /> 问四种酸在25℃的电离平衡常数第二题 1．为什么多元弱酸分步电离一步比一步困难?2．为什么化学平衡常数的影响因素只与温度有关? 有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH 电离平衡常数的概念