将Cu,Fe和CuSO4粉末组成完全均匀的混合物22.4g分成质量完全相同的两份,分别放入甲 乙两烧杯中.在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g在乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 05:06:11
![将Cu,Fe和CuSO4粉末组成完全均匀的混合物22.4g分成质量完全相同的两份,分别放入甲 乙两烧杯中.在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g在乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g](/uploads/image/z/15135406-70-6.jpg?t=%E5%B0%86Cu%2CFe%E5%92%8CCuSO4%E7%B2%89%E6%9C%AB%E7%BB%84%E6%88%90%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%9D%87%E5%8C%80%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A922.4g%E5%88%86%E6%88%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E4%B8%A4%E4%BB%BD%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%94%B2+%E4%B9%99%E4%B8%A4%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD.%E5%9C%A8%E7%94%B2%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E8%92%B8%E9%A6%8F%E6%B0%B4%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E6%B5%85%E7%BB%BF%E8%89%B2%2C%E8%BF%98%E5%89%A9%E4%B8%8B%E5%9B%BA%E4%BD%938.0g%E5%9C%A8%E4%B9%99%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A8%80H2SO4+91.4g)
将Cu,Fe和CuSO4粉末组成完全均匀的混合物22.4g分成质量完全相同的两份,分别放入甲 乙两烧杯中.在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g在乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g
将Cu,Fe和CuSO4粉末组成完全均匀的混合物22.4g分成质量完全相同的两份,分别放入甲 乙两烧杯中.在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g
在乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g搅拌使之充分反应后,测得乙杯中有2.4g暗红色固体和100g只有FeSO4一种溶质的溶液 求:
(1)开始22.4g混合物中CuSO4的质量
(2)乙杯中生成H2的质量
(3)乙杯中生成溶液中FeSO4的质量分数(精确到0.01)
将Cu,Fe和CuSO4粉末组成完全均匀的混合物22.4g分成质量完全相同的两份,分别放入甲 乙两烧杯中.在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g在乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g
在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g.在乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g搅拌使之充分反应后,测得乙杯中有2.4g暗红色固体,则甲杯剩下固体8.0g中有铁8.0g-2.4g=5.6g.则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加
56 152 2 56-2=54
5.6g x y z
x=15.2g y=0.2g z=5.4g
乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g搅拌使之充分反应后,得到100g只有FeSO4一种溶质的溶液
所以硫酸铜与铁反应生成的硫酸亚铁质量为100g-91.4g-5.4g=3.2g
乙杯中CuSO4的质量
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160 152
m 3.2g
160/m=152/3.2g
m= 3.37g
(1)开始22.4g混合物中CuSO4的质量 3.37g*2=6.74g
(2)乙杯中生成H2的质量 0.2g
(3)乙杯中生成溶液中FeSO4的质量分数(精确到0.01)
(15.2g+3.2g)/100g*100%=18.40%