熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池.已知该电池总反应为:2CO+O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 06:23:48
![熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池.已知该电池总反应为:2CO+O](/uploads/image/z/1506600-0-0.jpg?t=%E7%86%94%E8%9E%8D%E7%9B%90%E7%87%83%E6%96%99%E7%94%B5%E6%B1%A0%E5%85%B7%E6%9C%89%E9%AB%98%E7%9A%84%E5%8F%91%E7%94%B5%E6%95%88%E7%8E%87%2C%E5%9B%A0%E8%80%8C%E5%8F%97%E5%88%B0%E9%87%8D%E8%A7%86%EF%BC%8E%E7%94%A8Li2CO3%E5%92%8CNa2CO3%E7%9A%84%E7%86%94%E8%9E%8D%E7%9B%90%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%BD%9C%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%2C%E4%B8%80%E6%9E%81%E9%80%9ACO%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%8F%A6%E4%B8%80%E6%9E%81%E9%80%9AO2%E5%92%8CCO2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%8F%AF%E5%88%B6%E5%BE%97%E5%9C%A8650%E2%84%83%E4%B8%8B%E5%B7%A5%E4%BD%9C%E7%9A%84%E7%87%83%E6%96%99%E7%94%B5%E6%B1%A0%EF%BC%8E%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E8%AF%A5%E7%94%B5%E6%B1%A0%E6%80%BB%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%BA%EF%BC%9A2CO%2BO)
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池.已知该电池总反应为:2CO+O
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池.已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2.
正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO3^2-
负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO3^2-=4CO2
负极可以分开为O2+4e=2O^2- 和 O^2-+CO2=CO3^2- 为什么这里的二氧化碳不会电离出碳
离子在正极得到电子形成碳单质?为什么二氧化碳会直接和氧离子结合.
而且总反应式是怎么看出来的.恕我愚笨=
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池.已知该电池总反应为:2CO+O
负极可以分开为O2+4e=2O^2- 和 O^2-+CO2=CO3^2- 开始不明白了,为什么这里的二氧化碳不会电离出碳
老大,这里错了吧,该是“正极”
正极可以分开为O2+4e=2O^2- 和 O^2-+CO2=CO3^2-
正极本来就是O2得到电子,在有水电池中与H2O结合得到OH-,可本体是无水情况,只能与一起同入的CO2结合得到碳酸根了.
CO2是分子,没有水分子作用,怎会电离?
从总反应看出来是有难度,但依据【Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质】可知,与碳酸根有关了,慢慢理解吧,注意总结