0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 09:58:33

0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少
0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少

0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少
[OH-]=0.3mol/l [H+]=0.1*2=0.2mol/l
C(OH-)=(0.3V-0.2V)/2V =0.05mol/l
C(H+)=10(-14)/0.05 =2.0 * 10(-13)
PH=-log2.0 * 10(-13) =13 - log2.0

13.
解答:这是一元碱和二元酸,在等体积混合之后,溶液中还剩下0.1mol/L的氢氧根离子.pH=-lg[H+],是以十为低,氢离子浓度的负对数.pOH同理,只是换成了氢氧根浓度.在常温条件下(25摄氏度).pH+pOH=14.所以得出13.

0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的ph为? 0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少每1mol硝酸银滴定液(0.1mol/L)与2/15mol的氢氧化钠（1mol/l)滴定液相当的理解 0.3mol/L氢氧化钠是什么意思 10ml的0.5mol/L的氢氧化钠化成0.1mol/L的氢氧化钠是多少倍 0.1mol/L的氢氧化钠怎样配成0.05mol/L的氢氧化钠 0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氢氧化钠滴定液(0.1mol/l)有什么区别 0.1mol/L氢氧化钠怎么配成0.01mol/L的氢氧化钠为什么请说明 0.1mol/L的醋酸钠与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒 0.1mol/L的醋酸与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒 0.1mol/L的醋酸钠与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH? 为什么0.1mol·L-1 盐酸和 0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1氢氧化钠反映的速率不同 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol 0.1mol/l氢氧化钠怎么配成0.01mol/l 0.1mol /L氨水和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液相比 NH4 浓度谁的大?（0.1mol /L氨水）和（0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液）相比 NH4 浓实验室需要0.1mol/l氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液,计算所需2mol/L氢氧化钠的体积实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液500mL,现有5mol/L氢氧化钠溶液,计算所需5mol/L氢氧化钠溶液的体积