工作中遇到一问题,CO2气体管道总体积为2.25立方米,压强为0.4MPa,当管道充满CO2气体时,求CO2气体质量?我是这样计算的:利用PV=nRT,得到n=PV/RT,其中R是常数8.314,温度为27℃,转化为开尔文温度为T=273.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 06:06:14
工作中遇到一问题,CO2气体管道总体积为2.25立方米,压强为0.4MPa,当管道充满CO2气体时,求CO2气体质量?我是这样计算的:利用PV=nRT,得到n=PV/RT,其中R是常数8.314,温度为27℃,转化为开尔文温度为T=273.
工作中遇到一问题,CO2气体管道总体积为2.25立方米,压强为0.4MPa,当管道充满CO2气体时,求CO2气体质量?
我是这样计算的:利用PV=nRT,得到n=PV/RT,其中R是常数8.314,温度为27℃,转化为开尔文温度为T=273.15+27=300.15K,带入上面公式得n=360.66mol.再根据公式m=nM,可以得到m=360.66(mol)×44(g/mol)=15869.04(g)=15.86904(Kg).相当于一瓶16公斤左右的液态CO2.但同事都说一瓶液态CO2不可能将整个车间那么长的CO2管道都充满,我自己也想不通,可计算结果就那么多,或者单位什么的有没有搞错,感激不尽.
工作中遇到一问题,CO2气体管道总体积为2.25立方米,压强为0.4MPa,当管道充满CO2气体时,求CO2气体质量?我是这样计算的:利用PV=nRT,得到n=PV/RT,其中R是常数8.314,温度为27℃,转化为开尔文温度为T=273.
n=PV/RT=400000×2.25/(8.314×300.15)=360.66
m=nM=360.66×44=15869.04(g)=15.86904(Kg)
计算结果正确.
同事们想当然了.说明它们对气体的压强没有足够的理解.理论上,任何质量的体积都可以把任意体积的容器充满,不同的只是压强的大小而已.
我们来计算一下16kg二氧化碳充满1.25立方米管道后的压强.
P=nRT/V=(16000/44×8.314×300.15)/2.25=40330458.18Pa=0.403MPa
就是说一瓶16公斤的液态二氧化碳,不但可以充满管路(这一点实际是废话),而且压强是0.4MPa.这与开始的计算是吻合的.