如果氢离子的电离能是13.6ev,则Li2+的电离能是多少?求详细计算过程

如果氢离子的电离能是13.6ev,则Li2+的电离能是多少?求详细计算过程 能级跃迁计算题如果氢原子的电离能是 13.6 eV,则 Li2+ 的电离能为 ( )(A) 13.6 eV (B) 27.2 eV (C) 54.4 eV (D) 122.4 eV 主要想要计算过程的,希望能够理解这类似的题 电离能与原子最低能级能量是相等的吗?以氢原子为例：E1=-13.6eV,第一电离能1312.0kJ/mol,换算后二者近似相等,那么二者是一回事吗?电离能测量要求“气态”,氢原子最低能级的13.6eV要求“气态” 处于基态的氢原子的电离能是多少ev?如何计算电离能? 求证一物理题阿氢原子基态的电离能是+13.6ev,电离能为+0.3778ev的激发态氢原子.基电子处在n=__的轨道上运动 .现在有几个答案 ,谁到底能给我一个明确答案阿 Se,li,o的第一电离能是多少 Na+和Ne是等电子体,为什么他们的第一电离能差别大（I(Ne)=21.6eV I（Na）=47.3eV）错了。I（Na+）=47.3eV写掉了 试计算α粒子被散射后,散射角大于60°的α粒子数与总粒子数之比.那种类氢离子的巴耳大神们帮帮忙基态氢原子电离能是eV,玻尔轨道半径 原子中量子数 相同的最大电子数是 .电子的电荷 p电子 半导体的平均电离能和禁带宽度的区别比如硅的禁带宽度是1.12eV,但是它的平均电离能为3.62eV,他们两者的区别是什么?比如给了一个硅原子1.12eV的能量,不就能使满带的电子跃迁到导带上,并且 已知氢原子的能级规律为E1=－13.6eV E2＝－3.4eV 、E3＝－1.51eV 、 E 4＝－0.85eV ．现用光子能量介于 11eV～12.5eV 范围内的光去照射一大群处于基态的氢原子,则下列说法中正确的是A ．照射光中可 下列元素基态原子的第三电离能最大的是?A.C B.B C.Be D.Li 下列元素基态原子的第二电离能最大的是?A.C B.B C.Be D.Li Li O P Si的第一电离能由大到小的顺序是O>P>Si>Li为什么?要怎么想呢 氢原子跃迁问题跃迁到定态k可发射一个光子.已知定态l的电离能为0.85 eV,又知从基态使氢原子激发到定态k所需能量为10.2 eV,则在上述跃迁中氢原子所发射的光子的能量为__________eV2.55ev请问这 为什么钠离子的第一电离能和氖原子差别较大?RT,钠离子的I1为47.3eV,氖为21.6eV 电离能小于10.6eV的气体有哪些?电离势小于10.6eV的气体和有机挥发物有哪些?越多越好,请写出具体分子式. 氮的第一电离能比氧大?氮的价电子构型为2s2 2p3,其第一电离能计算式应为：I1=E(N+)-E(N)又根据轨道能计算式E=-13.6eV*Z(有效）^2/n^2以及斯莱特规则Z(N,有效)=7-0.35*4-2*1=3.9Z(N+,有效)=7-0.35*3-2*1=4.25则I1 关于大学夫兰克赫兹实验的思考题Ar的电离能为十几个ev,为什么当UG2k大于这个值时,测量到的是Ar的第一激发电位,而不是电离电位?