15.常温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氧氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 10:56:50
![15.常温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氧氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有](/uploads/image/z/13208006-38-6.jpg?t=15%EF%BC%8E%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%90%910.1mol%C2%B7L%EF%BC%8D1%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%90%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%A7%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%2Ca%E3%80%81b%E3%80%81c%E3%80%81d%E5%88%86%E5%88%AB%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%97%B6%E4%B8%8D%E5%90%8C%E7%9A%84%E9%98%B6%E6%AE%B5%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%9C%89)
15.常温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氧氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有
15.常温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氧氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是( )
A.溶液的pH: a < b < c < d
B.溶液的导电能力:a > b > d > c
C.a、b溶液呈酸性
D.c、d溶液呈碱性
劳烦写一下解题思路..
15.常温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氧氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有
应该选 D;c溶液应该为中性.
解析:
H2SO4和Ba(OH)2反应,有SO4 2-和Ba2+生成沉淀,H+和OH-的酸碱中和,
a-c,沉淀量增加到最大,则到c点H2SO4被完全消耗,
c-d,沉淀量不变,则加入的Ba(OH)2未被消耗存在溶液中,
A:a点只有H2SO4,b点H2SO4减少一半,c点H2SO4和Ba(OH)2完全沉淀中和,d点只有Ba(OH)2,
B:a点离子浓度0.40.1mol·L-1,b点H+和SO4 2-都被消耗且有水生成,离子浓度减小,c点H+和SO4 2-,Ba2+和OH-刚好完全反应,只有水,和极少量的BaSO4电离,离子浓度最小,d点加入的Ba(OH)2使得离子浓度又变大.
C、a、b点H2SO4未被消耗完,显酸性;
D、c点H2SO4和Ba(OH)2完全沉淀中和,显中性,d点加入Ba(OH)2无法被消耗,显碱性.