求化学高手,为什么21号钪元素的电子层排布是2 8 9 2?而不是2 8 8 3?为什么26号铁元素电子层排布2 8 14 2?而不是2 8 8 8?

求化学高手,为什么21号钪元素的电子层排布是2 8 9 2?而不是2 8 8 3?为什么26号铁元素电子层排布2 8 14 2?而不是2 8 8 8?
求化学高手,
为什么21号钪元素的电子层排布是2 8 9 2?
而不是2 8 8 3?
为什么26号铁元素电子层排布2 8 14 2?
而不是2 8 8 8?

求化学高手,为什么21号钪元素的电子层排布是2 8 9 2?而不是2 8 8 3?为什么26号铁元素电子层排布2 8 14 2?而不是2 8 8 8?
这个知识高二选修中才会学到.不要着急.
可以简单说说,
核外电子除了分层之外,每个层还会分亚层（能级）
由于第4层的4s能级要优于第3层的3d能级排电子,
导致电子先排布4s能级,然后再拍3d能级.
这就导致了21～30号元素的第4层电子数往往是2或1.

原子核外排布。高二学的知识。现在不知道也没什么用
原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下...

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原子核外排布。高二学的知识。现在不知道也没什么用
原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：
全充满---p6或d10 或f14
半充满----p3或d5或f7
全空-----p0 或d0或 f0
还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
对于核外电子排布规律，只要掌握一般规律，注意少数例外即可。
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
1．最低能量原理
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……
2．保里不相容原理
我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。
3．洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。
二、核外电子排布的方法
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s22s22p63s23p63d54s1
即可。
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邻苯二甲酸氢钾属有机酸式盐，是由邻苯二甲酸与少量的氢氧化钾反应得到（如果氢氧化钾过量的话会把邻苯二甲酸中的两个氢都中和掉变成邻苯二甲酸钾就属于有机正盐。其实可以类比于碳酸和氢氧化钾反应，如果氢氧化钾少量就只能生成碳酸氢钾，过量则生成碳酸钾，邻苯二甲酸氢钾也可类比为碳酸氢钾，只含有一个氢离子显酸性）。用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠实质上是邻苯二甲酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子中和。
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邻苯二甲酸氢钾属有机酸式盐，是由邻苯二甲酸与少量的氢氧化钾反应得到（如果氢氧化钾过量的话会把邻苯二甲酸中的两个氢都中和掉变成邻苯二甲酸钾就属于有机正盐。其实可以类比于碳酸和氢氧化钾反应，如果氢氧化钾少量就只能生成碳酸氢钾，过量则生成碳酸钾，邻苯二甲酸氢钾也可类比为碳酸氢钾，只含有一个氢离子显酸性）。用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠实质上是邻苯二甲酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子中和。
n(NaOH) = n(邻苯二甲酸氢钾）
先计算出0.5225g的邻苯二甲酸氢钾的物质的量(即酸性氢离子的物质的量）n = m|M = 0.5225g | 204.44g|mol
假设氢氧化钠溶液的浓度为c(NaOH)，则：
c(NaOH) * 22.50ml = 0.5225g | 204.44g|mol
解出 c(NaOH) = 1.136 * 10^-4 mol|ml
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不知道lz1b选修模块有没有学过？
先占位，lz等我打一下
因为排列规则，spdf四个能级，要先排ns，(n-2)f，(n-1)d，np，这个顺序排下去，所以21号元素轨道表达式为1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d1，4s2
因为最外层只能最多有8个电子所以要排到第四层，有4s2，在3d前面，即2个电子
26号元素同理，1s2，2s2，2p6，3s2，3p...

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不知道lz1b选修模块有没有学过？
先占位，lz等我打一下
因为排列规则，spdf四个能级，要先排ns，(n-2)f，(n-1)d，np，这个顺序排下去，所以21号元素轨道表达式为1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d1，4s2
因为最外层只能最多有8个电子所以要排到第四层，有4s2，在3d前面，即2个电子
26号元素同理，1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d6，4s2

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因为就是这样排列的。
每个原子层还有分亚层，每个亚层的能量大小是不同的，电子排列时根据的是能量最小原则。
第三层有三个亚层，第三层第三亚层的能量小于第四层第二亚层。当第四层第一亚层排满以后，下一个电子是排到第三层第三亚层，而不是第四层第二亚层，因此钒是2892而不是2883
铁同理。
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因为就是这样排列的。
每个原子层还有分亚层，每个亚层的能量大小是不同的，电子排列时根据的是能量最小原则。
第三层有三个亚层，第三层第三亚层的能量小于第四层第二亚层。当第四层第一亚层排满以后，下一个电子是排到第三层第三亚层，而不是第四层第二亚层，因此钒是2892而不是2883
铁同理。
望采纳

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