我在化学选修4第一章【化学反应与能量变化】【人教版】有点分不清主要是气态和液态,固态相互转换时,化学式不变,但放出热量不同 如:H2[g]+F2[g]=2HF[g]时,放出270kj能量,要是生成的HF为【l】
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 01:45:33
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我在化学选修4第一章【化学反应与能量变化】【人教版】有点分不清主要是气态和液态,固态相互转换时,化学式不变,但放出热量不同 如:H2[g]+F2[g]=2HF[g]时,放出270kj能量,要是生成的HF为【l】
我在化学选修4第一章【化学反应与能量变化】【人教版】有点分不清
主要是气态和液态,固态相互转换时,化学式不变,但放出热量不同
如:H2[g]+F2[g]=2HF[g]时,放出270kj能量,要是生成的HF为【l】的话,谁的能量多
诸如此类气液固态转换问题,我总分不清,望请详解,
还有-286kj∕mol与-266kj∕mol,我知道第一个放出热量多,但比较大小时谁大呢,要是一正一负时,比较大小咋比,是正的大于负的吗?
我在化学选修4第一章【化学反应与能量变化】【人教版】有点分不清主要是气态和液态,固态相互转换时,化学式不变,但放出热量不同 如:H2[g]+F2[g]=2HF[g]时,放出270kj能量,要是生成的HF为【l】
你可以这样想,生成物具有的能量越低放出的能量越多.或者你这样理解,先生成气态的HF,再生成液态的HF,这步反应也会放出热量,所以,生成液态的HF放出的能量更多!
要看比较什么大小了,若是比较反应热的大小就是数值上的比较,也就是带正负号的!正大于负的.若是比较放出热量的大小,因为只有放热反应才会说成是放出的热量,所以就是比较其绝对值的比较!若是比较吸收的热量的大小同理也是比较绝对值的大小!
上面都是我自己的一点想法,希望对你有所帮助!有什么问题可以直接hi我!
你好我自认为化学 学得还可以的:你的问题很好解决
1.(同一种物质)气态时拥有很多的能量,变成液态要释放能量(内能减少),固态更是如此(释放很多的能量才能变成固态)。所以说第一题的答案是:同等状态下要生成HF为【l】时,放出的热量多。
2.{-286kj∕mol与-266kj∕mol}你也说了,这是放热,放热就相当于生成的新物质是,就要失去这么多的能量,比较时都是取正值,然后然看是...
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你好我自认为化学 学得还可以的:你的问题很好解决
1.(同一种物质)气态时拥有很多的能量,变成液态要释放能量(内能减少),固态更是如此(释放很多的能量才能变成固态)。所以说第一题的答案是:同等状态下要生成HF为【l】时,放出的热量多。
2.{-286kj∕mol与-266kj∕mol}你也说了,这是放热,放热就相当于生成的新物质是,就要失去这么多的能量,比较时都是取正值,然后然看是放热反应还是吸热反应啦。
能理解吗?好好想想,化学不难,我是不经常在线的,如果不懂得话:1.好好问老师2.查资料,好好看书和例题吧,拜拜!!!
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一个为吸热,一个为放热,整个化学反应体系平衡
1:从液体变为气体是要吸热,反之是要放热啊,所以说反应后它先变为气体放出一定的热量,再由气体变为液体要放热,所以说转为液体放热多。2,还有一正一负时,正号仅是表明这个反应是吸热反应,表明吸收的热量;负号仅是表明是放热反应,表明放出的热量,没有数学上的含义。比大小要从化学角度理解后对数值进行比较。希望你能明白。...
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1:从液体变为气体是要吸热,反之是要放热啊,所以说反应后它先变为气体放出一定的热量,再由气体变为液体要放热,所以说转为液体放热多。2,还有一正一负时,正号仅是表明这个反应是吸热反应,表明吸收的热量;负号仅是表明是放热反应,表明放出的热量,没有数学上的含义。比大小要从化学角度理解后对数值进行比较。希望你能明白。
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