20克不纯的MgCI2样品(杂质不溶于水,也不参加反应)能跟一定量的NaOH溶液恰好完全反应得到溶液的质量分数为10%的溶液234g.求: 1.原样品中MgCI2的质量; 2.加入的氢氧化钠溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 03:55:47
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20克不纯的MgCI2样品(杂质不溶于水,也不参加反应)能跟一定量的NaOH溶液恰好完全反应得到溶液的质量分数为10%的溶液234g.求: 1.原样品中MgCI2的质量; 2.加入的氢氧化钠溶液
20克不纯的MgCI2样品(杂质不溶于水,也不参加反应)能跟一定量的NaOH溶液恰好完全反应
得到溶液的质量分数为10%的溶液234g.求:
1.原样品中MgCI2的质量;
2.加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
谢谢了哈
20克不纯的MgCI2样品(杂质不溶于水,也不参加反应)能跟一定量的NaOH溶液恰好完全反应得到溶液的质量分数为10%的溶液234g.求: 1.原样品中MgCI2的质量; 2.加入的氢氧化钠溶液
(1)、由题意可知,溶质为反应生成的 NaCl;溶质质量=234*10%=23.4g,n(NaCl)=23.4/(23+35.5)=0.4mol.
MgCl2+ 2 NaOH===2 NaCl+ Mg(OH)2
95 80 2 58
x(g) y 0.4mol
x=19g 则MgCl2的质量为19g.
(2)、由差量法可知,反应前后溶液质量差△m=95-58=37,则在此反应中,△m'=37*0.2=7.4g,
则表明反应后溶液质量增加了7.4g,则原溶液为234-7.4=226.6g.
有方程式得:NaOH质量y=16g,所以溶质质量分数=16/226.6*100%=7.1%
方法是这样,中间某些数据,凭记忆,口算的,可以自己再算一下,确保正确.