作业帮关于离子积的问题（不知道的别回答啊）水在25度时Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14这个我是知道的,中性溶液中也没有问题,但如果是酸或者减,那么溶液中25度时,Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14还是不变的,可是我对H+和O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:38:03
关于离子积的问题（不知道的别回答啊）水在25度时Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14这个我是知道的,中性溶液中也没有问题,但如果是酸或者减,那么溶液中25度时,Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14还是不变的,可是我对H+和O
关于离子积的问题（不知道的别回答啊）
水在25度时Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14这个我是知道的,中性溶液中也没有问题,但如果是酸或者减,那么溶液中25度时,Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14还是不变的,可是我对H+和OH-有疑问,举个例子说HCl 25度时的水溶液,这时候氢离子就不是都由水电离出来的了,那这时候等式中c（H+）是包括hcl电离出来的h+,还是只有水电离出来的,（即25度时,式子中oh-和h+是将溶液中的oh-和h+都算上还是只算水电离的）,如果都算上那是不是25度时任何溶液c(h+).c(OH-)=1x10-14
一直搞不清这个问题,明确知道的,教教我吧.谢了
关于离子积的问题（不知道的别回答啊）水在25度时Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14这个我是知道的,中性溶液中也没有问题,但如果是酸或者减,那么溶液中25度时,Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14还是不变的,可是我对H+和O
溶液中的离子积是对于整个溶液中的H+和OH-来说的
水电离出的H+和OH-在酸性溶液中或碱性溶液中被抑制
H2O = H- + OH+ 根据化学平衡原理 加入H- 和OH+都会抑制H+和OH-的生成
水在25度时c(H+)=1*10^-7 c(OH-)=1*10^-7
加入酸或碱后c(H+)
水的离子积只是水电离出来的OH-和H+得乘积。计算的时候要把溶液中所有的OH-和H+都算上。也就是把水电离出的H+和酸的H+都加上，进行计算。碱也是一样。
要抓住本质~~~水的离子积是一个反应平衡常。只与温度有关。它的大小等于溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积。显然，在不同的溶液中，其氢离子和氢氧根浓度不同。但其乘积是一个定积。这就是它的意思。
课本下定义时并没有给氢离子的浓度下限制吧~~~并没有限定于水电离的，那你又何必自己给自己设限制呢~~~
课本没说的，那你就不要自己给自己设限。将自已推往牛角尖。这是一个学习方法。...
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要抓住本质~~~水的离子积是一个反应平衡常。只与温度有关。它的大小等于溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积。显然，在不同的溶液中，其氢离子和氢氧根浓度不同。但其乘积是一个定积。这就是它的意思。
课本下定义时并没有给氢离子的浓度下限制吧~~~并没有限定于水电离的，那你又何必自己给自己设限制呢~~~
课本没说的，那你就不要自己给自己设限。将自已推往牛角尖。这是一个学习方法。
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