精密称取0.1538g基准物质NaCl(摩尔质量为58.44g/mol)置于锥形瓶中,加人量蒸馏水使其溶解,再加人1mlK2...精密称取0.1538g基准物质NaCl(摩尔质量为58.44g/mol)置于锥形瓶中,加人量蒸馏水使其溶解,再加人
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 00:33:32
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精密称取0.1538g基准物质NaCl(摩尔质量为58.44g/mol)置于锥形瓶中,加人量蒸馏水使其溶解,再加人1mlK2cro4指示剂,用待标定的AgNo3溶液滴至砖红色沉淀,消耗AgNo3溶液19.98ml;做空白试验用去AgNo3溶液0.03ml,求AgNo3的浓度.
精密称取0.1538g基准物质NaCl(摩尔质量为58.44g/mol)置于锥形瓶中,加人量蒸馏水使其溶解,再加人1mlK2...精密称取0.1538g基准物质NaCl(摩尔质量为58.44g/mol)置于锥形瓶中,加人量蒸馏水使其溶解,再加人
本反应的实质是:Cl- + Ag+==AgCl,
K2CrO4是作为指示剂,在氯离子跟银离子反应完毕后,过量的银离子才与铬酸根根反应生成砖红色铬酸银沉淀指示终点.
根据这个反应式,物质的量 n氯化钠=n硝酸银
空白试验消耗的硝酸银是指示剂和溶液中其他可能反应的物质消耗的,因此,真正与氯化钠中氯离子反应的硝酸银体积是19.98-0.03=19.95(ml)
AgNO3浓度=n氯化钠/(V硝酸银-V空白)=0.1538/58.44/((19.98-0.03)/1000)=0.1319(mol/L)
AgCl的溶解度小于Ag2CrO4,所以溶液中首先析出AgCl白色沉淀。当Cl-消耗完后,才生成Ag2CrO4砖红色沉淀。
由题知:实际和Cl-反应的AgNo3溶液19.95ml
根据守恒定律
n(AgNo3)=n(Cl-)=0.1538/58.44
c(AgNo3)=n(AgNo3)/v=0.000132mol/ml =0.1392mol/l