高三化学盐类水解及一些电离题.祝新年快乐!0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,C(so42-)>C(H+) ,为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 22:28:30
高三化学盐类水解及一些电离题.祝新年快乐!0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,C(so42-)>C(H+) ,为什么?

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高三化学盐类水解及一些电离题.祝新年快乐!
0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,C(so42-)>C(H+) ,为什么?

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氢离子是由于铵根自己电离出来的,不是完全电离,是部分电离,而硫酸根是完全电离的,不进行水解,电离和水解的永远是很少的一部分,这个你必须记住.所以氢离子肯定小于硫酸根的浓度

这个溶液中，由于铵根水解所以显酸性。溶液中离子浓度的比较，要有一个根本原则：溶质的量是大的，所以就好理解了。这里铵根最大，其次是硫酸根，这两个离子都是溶质电离的，绝对量大，由于溶液时显酸性的，所以氢离子大于氢氧根离子

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