作业帮向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-（填“>”、 “
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 08:09:20
向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-（填“>”、 “
向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-（填“>”、 “
向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-（填“>”、 “
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)+3C(PO3-)
因是中性c(H+)=c(OH-）所以填 >
相等。原因是反应后的溶液呈中性，则氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。那么其他阴阳离子的正电荷数和负电荷数要相等，溶液中出来氢离子和氢氧根离子外，有的阳离子则为Na+，阴离子为磷酸二氢根离子和磷酸一氢根离子，他们的正电荷总数要和负电荷数相等。因此填等号！磷酸一氢根的浓度要乘以2的原因是它一个离子带有两个单位的负电荷！...
全部展开
相等。原因是反应后的溶液呈中性，则氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。那么其他阴阳离子的正电荷数和负电荷数要相等，溶液中出来氢离子和氢氧根离子外，有的阳离子则为Na+，阴离子为磷酸二氢根离子和磷酸一氢根离子，他们的正电荷总数要和负电荷数相等。因此填等号！磷酸一氢根的浓度要乘以2的原因是它一个离子带有两个单位的负电荷！
收起
向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-（填“>”、 “
向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-为什么是“=”
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：为什么C(Na+)>C(NH4+)
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2-)
离子方程式 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)离子浓度怎么比出来的,
向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时溶液中还有NH4+离子吗?如果没有,为什么溶液中粒子的物质的量浓度关系为Na+>SO42->NH4+>OH-=H+
室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较 最好有详细说明
向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量
向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH的化学方程式
NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系
25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,要使溶液呈中性,则需要NaOH溶液的体积 1L（填“>”、“
向氯化铝溶液中滴加NAOH溶液至过量和向氯化铝溶液中逐滴滴加NAOH溶液至过量的化学方程式怎么写?
向NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至中性的各离子浓度大小我知道是：Na+>SO42->NH4+>OH-=H+ 为什么呢
向稀盐酸中滴加NAOH溶液,溶液导电性会怎样
向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的现象
向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液的现象
向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液现象?离子方程式?