为什么Fe2+抑制NH4+水解在(NH4)2Fe(SO4)2中把Fe2+看作NH4这样的话此物质就会有3molNH4发生水解,所以酸性大于(NH4)2SO4,但老师说还是硫酸铵酸性强.她说Fe2+抑制NH4+水解,我想问,它们都水解不共同促进水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 16:21:27
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为什么Fe2+抑制NH4+水解在(NH4)2Fe(SO4)2中把Fe2+看作NH4这样的话此物质就会有3molNH4发生水解,所以酸性大于(NH4)2SO4,但老师说还是硫酸铵酸性强.她说Fe2+抑制NH4+水解,我想问,它们都水解不共同促进水
为什么Fe2+抑制NH4+水解
在(NH4)2Fe(SO4)2中把Fe2+看作NH4这样的话此物质就会有3molNH4发生水解,所以酸性大于(NH4)2SO4,但老师说还是硫酸铵酸性强.她说Fe2+抑制NH4+水解,我想问,它们都水解不共同促进水电离了吗?要说物质相互抑制那NH4之间也会相互抑制啊?这又怎么理解呢?我自己想了个解释办法.NH4+先水解,然后Fe2+夺取了NH4+的氢氧根从而抑制,如果Fe2+先水解那NH4+也会部分强Fe2+的氢氧根这样就矛盾了.问下Fe2+与NH4+谁水解强?顺便系统解释下谁的酸性强?
为什么Fe2+抑制NH4+水解在(NH4)2Fe(SO4)2中把Fe2+看作NH4这样的话此物质就会有3molNH4发生水解,所以酸性大于(NH4)2SO4,但老师说还是硫酸铵酸性强.她说Fe2+抑制NH4+水解,我想问,它们都水解不共同促进水
你们老师说错,除非两溶液浓度不等
由於Fe2+和NH4+都是酸性离子,可以看做是两种弱酸
等体积0.1mol/L的CH3COOH溶液,和0.1mol/L的CH3COOH+0.1mol/L的HF溶液
明显後者的H+要多,酸性更强
用公式计算就更明显了
一元弱酸中,[H+]=√(c1K1)
一元弱酸混合溶液中,[H+]=√(c1K1+c2K2)
明显c1K1是一样的,而混合溶液因为多了一个c2K2,所以[H+]大,即pH小