氧化还原配平CU2S+HNO3=CU(NO3)2+CUSO4+NO2+NO+H2O我要思路和过程系数是 2 14 2 2 5 5 7 还有 HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 17:47:22
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氧化还原配平CU2S+HNO3=CU(NO3)2+CUSO4+NO2+NO+H2O我要思路和过程系数是 2 14 2 2 5 5 7 还有 HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O
氧化还原配平
CU2S+HNO3=CU(NO3)2+CUSO4+NO2+NO+H2O
我要思路和过程
系数是 2 14 2 2 5 5 7
还有 HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O
氧化还原配平CU2S+HNO3=CU(NO3)2+CUSO4+NO2+NO+H2O我要思路和过程系数是 2 14 2 2 5 5 7 还有 HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O
首先判断—— 一个CU2S提供10个电子;一个NO接受3电子;一个NO2接受1电子;
在判断的过程中,最难的部分就是你并不知道NO和NO2比例:事实上我认为你缺少一个条件,否则根据你所掌握的这个反应:
N0 + 2HNO3 == 3NO2 + H2O;
2HNO3 == 3NO2 + H2O -NO;
利用你已经得到的答案,任意加减上述反应的系数
可以知道 2 16 2 2 8 4 8 以及 2 12 2 2 2 6 6 都是可以满足条件的配比,我觉得我所见过的题目应该还有的条件就是NO和NO2是等量的,或者起码有这么个暗示;
那么你可以知道NO和NO2组成一组,就收4电子;
根据Cu2S提供10电子,取最大公约数20;
配成 2 * == * * 5 5 *
根据硫离子的个数
配成 2 * == * 2 5 5 *
根据铜离子和氮元素和氢元素守恒
配成 2 14 == 2 2 5 5 7
有发生化合价变化的是Cu(正一到正二价)S(负二到正六价)N(有从正五到正二也有从正五到正四)
思路:一个Cu2S ↑(1*2+8)=10e- 一组NO2+NO ↓(1+3)=4e-
所以Cu2S系数是2,NO 2NO系数分别是5,所以CuSO4系数是2,所以Cu(NO)2系数是2,所以HNO3系数是5*2+4=14,最后水的系数是7
2Cu2S+14HNO...
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有发生化合价变化的是Cu(正一到正二价)S(负二到正六价)N(有从正五到正二也有从正五到正四)
思路:一个Cu2S ↑(1*2+8)=10e- 一组NO2+NO ↓(1+3)=4e-
所以Cu2S系数是2,NO 2NO系数分别是5,所以CuSO4系数是2,所以Cu(NO)2系数是2,所以HNO3系数是5*2+4=14,最后水的系数是7
2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
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