硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气加入硫酸钾固体不行 是因为硫酸钾固体可溶 那溶解了所以消耗了水 消耗了H+ 使氢离子浓度减小,反应速率减慢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 13:10:12
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硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气加入硫酸钾固体不行 是因为硫酸钾固体可溶 那溶解了所以消耗了水 消耗了H+ 使氢离子浓度减小,反应速率减慢?
硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气
加入硫酸钾固体不行 是因为硫酸钾固体可溶 那溶解了所以消耗了水 消耗了H+ 使氢离子浓度减小,反应速率减慢?
硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气加入硫酸钾固体不行 是因为硫酸钾固体可溶 那溶解了所以消耗了水 消耗了H+ 使氢离子浓度减小,反应速率减慢?
不是.在这个反应中,影响反应速率的酸氢离子浓度,影响生成氢气的量的是氢离子的物质的量.所以要达到目的,必须使氢离子浓度减小,但氢离子总量不变.加入硫酸钾固态,固然不影响氢离子总量,但也不会使氢离子浓度减小,所以不行.可以加硫酸钠溶液,相当于稀释硫酸.
溶解会形成水合物,因此会消耗水。不会减慢。
消耗了H+,但水总是过量的因为不影响氢气的量。
可以加入CH3COOK CH3COONa
因为醋酸水解
CH3COO- +H+===CH3COOH
形成弱酸,弱电解质以分子的形式存在。
我已经回答过,你觉得不可信吗?
加入硫酸钾固体,不影响溶液里H+的浓度,因此不能影响H2的产生速度我想知道一下为什么固体溶解不消耗水?你想一下,Na2SO4溶解是个物理过程,不发生化学变化。比如10NaCl溶于100g水,蒸发后,还是能得到10gNaCl和100g水,水一点也没减少。而CaO“溶”于水,由于发生CaO +H2O=Ca(OH)2的反应,消耗了水,这样才能减少水为什么要蒸发?...
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我已经回答过,你觉得不可信吗?
加入硫酸钾固体,不影响溶液里H+的浓度,因此不能影响H2的产生速度
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