向铜片中加某浓度的硫算120ml,加热后铜片全溶,然后加水稀释到500ml,然后加足量锌粉充分反应后收集到标况下2.24L气体,过虑残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 23:52:01
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向铜片中加某浓度的硫算120ml,加热后铜片全溶,然后加水稀释到500ml,然后加足量锌粉充分反应后收集到标况下2.24L气体,过虑残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度
向铜片中加某浓度的硫算120ml,加热后铜片全溶,然后加水稀释到500ml,然后加足量锌粉
充分反应后收集到标况下2.24L气体,过虑残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,
求原硫酸的物质的量浓度
向铜片中加某浓度的硫算120ml,加热后铜片全溶,然后加水稀释到500ml,然后加足量锌粉充分反应后收集到标况下2.24L气体,过虑残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度
写化学方程式
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Zn与硫酸反应放出2.24L氢气,n(H2)=0.1mol
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
1 1
0.1mol 0.1mol
消耗Zn的质量为6.5g,H2SO4 0.1mol
则Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu这个反应使Zn减少了7.5-6.5=1g
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu △m
65g…1mol………64g……1
……1mol……………1.0g
则CuSO4的物质的量为1mol
前面得到的H2SO4为0.1mol
再看这个反应
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
一个CuSO4对应2个H2SO4
H2SO4的总物质的量为2+0.1=2.1mol
所以原来硫酸的浓度为:
2.1mol/0.12L==17.5mol/L
答:原硫酸的物质的量浓度为17.5mol/L.