作业帮Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43-】浓度均下降,可以（）A加少量水 B加热 C加消石灰 D加AgNO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 23:21:24
Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43-】浓度均下降,可以（）A加少量水 B加热 C加消石灰 D加AgNO3
Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43-】浓度均下降,可以（）
A加少量水 B加热 C加消石灰 D加AgNO3
Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43-】浓度均下降,可以（）A加少量水 B加热 C加消石灰 D加AgNO3
经典题啊.
我个人认为A是最大干扰项.因为水解大于电离,所以溶液中水解是主要的,也就是说,溶液显碱性.你想,加水就是稀释,把碱液稀释了碱性就会降低啊,所以C（OH-)会降低.又因为水的离子积是定值,所以C(H+)就会上升.B是升温会促进水解和电离.离子浓度会变大.D是至少对氢离子没影响.
C,钙离子和那两个阴离子形成沉淀,石灰嘛,碱性的,会消耗氢离子,就可以啦.
Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43-】浓度均下降,可以（）A加少量水 B加热 C加消石灰 D加AgNO3
电离大于水解,溶液显酸性,那么冰醋酸溶于水显酸性是否是因为其电离大于水解?是否可得出结论弱酸是电离大于水解的?
什么时候电离大于水解中,有的资料说盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅.
NaH2PO4和Na2HPO4电离或水解程度哪个高?
什么时候电离大于水解
怎样判断水解和电离的大小如碳酸氢钠电离后,如何断定水解程度大于电离程度?
如何判断水解大于电离和电离大于水解的?
怎样判断电离大于水解或水解大于电离?
怎样判断电离大于水解还是水解大于电离
怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解
醋酸钠的电离大于水解还是水解大于电离
总结那些离子的电离大于水解,水解大于电离?
哪些物质水解大于电离,哪些电离大于水解
怎么判断溶液水解大于电离还是电离大于水解?
HS-为什么水解大于电离
哪些物质电离大于水解?
哪些粒子水解大于电离,哪些粒子电离大于水解,哪些只电离,哪些只水解?
弱酸根水解与电离的问题什么时候电离大于水解什么时候水解大于电离