全国化学竞赛

全国化学竞赛
全国化学竞赛

全国化学竞赛
全国高中学生化学竞赛经验
　1．书要多看,广博的知识可以为你提供更大的胜算,就算是爱因斯坦的大脑也无法以高中的知识完成试卷,应付初赛至少要有冬令营的全部知识储备.题要多做,但更重要的是分析,把容易错的地方,提前经历,避免考试栽跟头.一定要记住,题目是做出来的,不是看出来的,不做题永远不可能发现自己的错误.另外,切忌,自己做不出来的,千万不要看答案,把题目留下来,过一阵再来看看,不行就再等等,除非你认定自己的答案是最合理的,否则不要和答案对照,再修改修改.一旦看过解答,就要把题目研究透,看看答案和自己的答案有什么差别,自己所有的错误和标准答案是如何表述要在脑中铭记.
　　
　　2．要信大纲,又不能完全相信大纲,每年都有超纲,知识多学一点,绝没有坏处.但很多东西不必深入研究,比如薛定谔方程什么的,了解即可,记得深度和广度和理结合.
　　
　　3．不要畏惧分析、物化等计算型题目,那是你练习计算的最好机会.尤其是物化题目,动力学和热力学的,不要以为初赛不考就可以不做全部跳过,计算的能力和数据处理的细致性就是这些题目练出来的,不练这些题,你就等着有机无机推理计算时候一错一大把,不是这边粗心就是那边粗心.
　　
　　4．不要小看原子分子结构、元素周期律、溶液酸碱平衡、热力学、动力学这些初赛很少考的东西,它是你解其他题目的基础和后备知识.
　　
　　5．习惯平时原子量用四位,平时做题就要按有效数字规则处理答案,否则到考试的时候无法迅速适应.
　　
　　6．学会对知识有自己的总结性理解,不能死记知识,元素性质更多要从结构上来理解,有机反应,更多的理解它的机理.这样新的元素、陌生的有机反应就可以应付自如.
　　
　　7．平时计算器保持用一个,熟悉的计算器可以保证快速准确的计算.用生疏的计算器,错误率和时间会大大增加.
　　
　　8．不要以为你题目理解了,做出来的答案和标答差不多就行,你要明白,考试很多时候,答案和标答类似是不得分的,只有几乎完全一致才能得分.要练习力求表达方式和标答一致,越一致越好,能练到完全一样最好,花时间琢磨标答是如何表达的,跟他学表达方法.这一点主要是指以往的正式考卷,模拟题有时候自己的答案也不是很严密,很多时候有效数字处理的都不正确.
　　
　　9．练习读题准确细致,不要放弃任何细节,有时候看似废话实际是重要条件.题目不会答,就再读一遍题,答案经常在题目里.写答案之前再看一遍题目,理一下思路,写之后再看一遍题,看看有没有不合理或矛盾.
　　
　　10．为了搞竞赛绝对不要荒废其他学科,学校学习也要抓紧,没有数学物理生物的保障,很难取得好成绩.另外绝对不要有靠竞赛破釜沉舟的想法,高考竞赛两条路都要重视.
　　
　　11．考试前几天题目不要断,自己模拟考几次,限时计分,调整竞技状态.
　　
　　12．考试前半小时喝点提神的饮料会后好处.不要早喝,因有抑制思维作用.
　　
　　13．考试的时候不要估分,不要觉得差不多通过就可以放松,要每分必争.
　　
　　14．考试的时候,要专注仔细,做题要慢,能得的分都能得到就是高分.遇到简单题,不要兴奋,这里往往是最容易出错的地方.
　　
　　15．写方程式注意化学环境,酸碱环境、水体系还是非水体系、什么条件加热还是什么,有没有催化剂,产生气体还是沉淀,根据反应环境调整底物和产物的存在形式,能写离子方程式写离子方程式,HCl之类在水溶液一定拆成离子形式,有机反应不要光写有机产物忘记无机产物,最后千万配平完要检查.
　　
　　16．写表述性题能多写就多写,但千万保证没有科学性错误,推理计算性题过程要严密,合理的假设和忽略是必要的,但要说清楚.表述性和计算推理的过程要专门练习.
　　
　　17．分析题方程式一定要写,基本一个一分,不要写个系数比就算了.
　　
　　18．看不懂题也要做,不要一个字不写,能写什么写什么,能求什么求什么.分析题不知道反应系数比假设系数也要算,注意硫酸等二元酸的氢离子,不要少一半,还有分析题求浓度不要忘记体积的变化.
　　
　　19．热力学和分析千万注意单位,有时乘1000有时除1000.
　　
　　20．有机命名注意主链和位次,官能团命名顺序不要搞错.
　　
　　21．不要以为你知道的错误就不会犯,考试的时候,很多东西会牵制你的精力,这次考试我因为低级失误丢了7分,全是考前提醒自己不要错的.
　　
　　22．答案如果荒谬但是你找不出与题目要求矛盾的地方,就要大胆写.但有矛盾,一定要改掉!不管其他如何符合条件.
　　
　　23．不要有思维定势,相信每个题都是全新的不要不思考拿以前的套,另外,两体类似的题,比如上面问溶解度的变化原因是氢键下面一问问另外东西溶解度原因别想当然写氢键,多想想.
　　
　　24．最后,最重要的一点,千万不要以为题目有错,绝对不可能的!要不停对自己说,题目这么说,为什么不信呢?
　　
　　25．另外争取一等奖基本靠实力,后面选拔其他因素太多,不要抱有必胜之类的想法.

有什么尽管问吧，我就是参加的一员，但是未能拿到一等奖。

这个问题问我就是对了！我是两年前参加的全国化学竞赛，当时复习的还算可以大学化学 没夸张到用化学 但是书店有许多专用的高中竞赛书籍 懒得出门的

国化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。全国高中学生化学竞赛暨冬令营是全国...

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国化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。全国高中学生化学竞赛暨冬令营是全国高中学生最高水平的化学赛事，它与国际化学奥林匹克竞赛接轨，是中国高中学生的化学“全运会”。
全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。 　　1、初赛在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。 　　2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮。 　　参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。 　　参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。 　　中国化学会自1984年以来，连续每年组织了全国高中学生化学竞赛活动。这些活动对提高广大青少年对科学的兴趣，帮助青少年树立学科学、爱科学、用科学的良好风尚，对促进化学教学的改革，产生了积极的作用。 　　1987年在全国高中学生化学竞赛的基础上，选拔成绩优异的高中学生参加了国际化学奥林匹克竞赛，17年来，68名参赛学生全部获奖，其中金牌44枚、银牌21枚、铜牌3枚，为祖国和人民赢得了荣誉。 　　化学竞赛活动目前越来越受到广大青少年的重视，每年都有近10万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。通过竞赛激励了那些才华出众的中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动，为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础，并扩大了化学教育思想、化学教材、化学教学方面的国际交流，同时激发了千百万中学生学习化学的热情。
编辑本段竞赛大纲
　　全国高中学生化学竞赛基本要求 　　2008年4月新大纲 　　说明： 　　1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要 　　求不涉及国家队选手选拔的要求。 　　2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 　　3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。 　　4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 　　5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 　　6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本 　　要求自动失效。 　　初赛基本要求 　　1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 　　管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。 　　2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 　　3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。 　　4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 　　5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 　　6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 　　7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。 　　8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。 　　9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。 　　10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。 　　11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。 　　12. 离子方程式的正确书写。 　　13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。 　　14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。 　　15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。 　　16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。 　　决赛基本要求 　　本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。 　　1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。 　　2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。 　　3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。 　　4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。 　　5. 稀溶液通性（不要求化学势）。 　　6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。 　　7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 　　8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。 　　9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。 　　10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。 　　11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 　　12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。 　　13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 　　14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 　　15. 简单有机化合物的系统命名。 　　16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。 　　17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 　　18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。 　　19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 　　20. 分光光度法。比色分析。

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