取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量17.02g,则x等于(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 01:55:17
![取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量17.02g,则x等于(](/uploads/image/z/10323895-31-5.jpg?t=%E5%8F%96xg%E9%93%9C%E9%95%81%E5%90%88%E9%87%91%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E7%A1%9D%E9%85%B8%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%AA%E4%BA%A7%E7%94%9F8960ml%E7%9A%84NO2%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%92%8C672ml%E7%9A%84N2O4%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%88%E9%83%BD%E5%B7%B2%E6%8A%98%E7%AE%97%E5%88%B0%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E6%80%81%EF%BC%89%2C%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E8%B4%A8%E9%87%8F17.02g%2C%E5%88%99x%E7%AD%89%E4%BA%8E%EF%BC%88)
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量17.02g,则x等于(
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量17.02g,则x等于( )
A.8.64
B.9.20
C.9.00
D.9.44
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量17.02g,则x等于(
生成的气体可以看做672*2+8960=10304ml的NO2
则二氧化氮的物质的量为10.304/22.4=0.46mol
则电子转移数为0.46mol 则沉淀中氢氧根得质量为0.46*17=7.82g
所以x=9.2g
8960ml的NO2气体即8.96/22.4=0.4mol NO2
672ml的N2O4气体即0.672/22.4=0.03mol N2O4 相当于0.06mol NO2
即反应总共生成了0.46mol NO2
Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
反应Mg和Cu与NO...
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8960ml的NO2气体即8.96/22.4=0.4mol NO2
672ml的N2O4气体即0.672/22.4=0.03mol N2O4 相当于0.06mol NO2
即反应总共生成了0.46mol NO2
Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
反应Mg和Cu与NO2的比例均为1:2,所以铜镁合金总共0.46/2=0.23mol
设铜镁合金中镁为a mol,铜为b mol
又因生成的沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2 总共17.02g
Mg(OH)2:58g/mol Cu(OH)2:98g/mol
列方程式如下:
a+b=0.23
58a+98b=17.02
a=0.138 b=0.092
所以铜镁合金的质量为 0.138*24+0.092*64=9.2g
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