10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应,能生成4.6g二氧化碳,则含有的杂质可能是（C） A碳酸钠 B碳酸钾 C碳酸镁D碳酸钡为什么是碳酸镁?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 05:12:01

10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应,能生成4.6g二氧化碳,则含有的杂质可能是（C） A碳酸钠 B碳酸钾 C碳酸镁D碳酸钡为什么是碳酸镁?
10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应,能生成4.6g二氧化碳,则含有的杂质可能是（C） A碳酸钠 B碳酸钾 C碳酸镁D碳酸钡
为什么是碳酸镁?

10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应,能生成4.6g二氧化碳,则含有的杂质可能是（C） A碳酸钠 B碳酸钾 C碳酸镁D碳酸钡为什么是碳酸镁?
若10g纯CaCO3与盐酸反应,生成4.4gCO2（相比实际较少）
CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
10g 4,4g
同样1个XaCO3（X为金属离子,a为X的个数）生成一个CO2
XaCO3的质量越大,相同质量产生的CO2越少
A碳酸钠106 B碳酸钾99 C碳酸镁84D碳酸钡197
同质量碳酸镁产生CO2多
故选C

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
由方程式知纯碳酸钙10g，可产生4.4g二氧化碳，现在产生4.6g二氧化碳，说明选项中各种物质碳的含量应高于碳酸钙中碳的含量。比较阳离子的相对原子质量即可40<2*23 、2*39 、137 40>24所以应该选C

若10g纯CaCO3与盐酸反应，生成4.4gCO2比生成的少
说明相同质量的杂质比碳酸钙与足量的盐酸反应生成的CO2要多
只有碳酸镁符合要求，其他的都会比那个少、
以上，希望对你有帮助、

因为10克纯碳酸钙与盐酸在理想状态下完全反应才可以产生4.4克二氧化碳，因此杂质必须是相对分子质量比碳酸钙小才有可能使含杂质的碳酸钙反应产生大于4.4克的二氧化碳，在四个选项中只有碳酸镁相对分子质量小于碳酸钙，其它选项不可能成立，因此选择碳酸镁！...

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因为10克纯碳酸钙与盐酸在理想状态下完全反应才可以产生4.4克二氧化碳，因此杂质必须是相对分子质量比碳酸钙小才有可能使含杂质的碳酸钙反应产生大于4.4克的二氧化碳，在四个选项中只有碳酸镁相对分子质量小于碳酸钙，其它选项不可能成立，因此选择碳酸镁！

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因为10克纯碳酸钙与盐酸在理想状态下完全反应才可以产生4.4克二氧化碳所以 CO3 在分子式中的含量必须多 ca k2 Mg Ba 中 Mg最小