作业帮化合价详细解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 08:42:03
化合价详细解释
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化合价详细解释
化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目.元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠离子一定是和一个氯离子结合.而一个镁原子一定是和2个氯原子结合.如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构.也就不能形成稳定的化合物.化合价的概念就由此而来,那么元素的核外电子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的.学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定.另外,规定单质分子里,元素的化合价为零,不论离子化合物还是共价化合物,其正、负化合价的代数和均为零.化合价————原子形成化学键的能力.注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来.就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,该元素是不表现其化合价的,因此单质元素的化合价为“0”.比如Zn、C、H2等.
化合价其实是一种外层电子的得失和偏移导致的不同元素出现的价位变化，一般化学元素都是存在束缚电子强弱之分的，如金属电子的束缚能力就是比较弱的，越靠近外层的电子，原子核对电子的控制能力就越弱。如果像卤族这一类的多数的都是表现出正价的形式，其实内层原因是轨道杂化和电子轨迹的原因，这里我就不详细介绍轨道杂化的问题，给你几个比较好的规律，F元素一般都是负价，而且最多只能得到一个电子，它的强度可以得到氧元素的...
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化合价其实是一种外层电子的得失和偏移导致的不同元素出现的价位变化，一般化学元素都是存在束缚电子强弱之分的，如金属电子的束缚能力就是比较弱的，越靠近外层的电子，原子核对电子的控制能力就越弱。如果像卤族这一类的多数的都是表现出正价的形式，其实内层原因是轨道杂化和电子轨迹的原因，这里我就不详细介绍轨道杂化的问题，给你几个比较好的规律，F元素一般都是负价，而且最多只能得到一个电子，它的强度可以得到氧元素的电子，化合物一般分为共价化合物和离子化合物，供价化合物是电子偏移导致的，共用电子对部属于任何一方，只是偏向一方，但另一方仍有使用的权利，离子化合物是电子的完全得与失的关系，简单的判断方法离子化合物在水中自由电力，并且电离过程是不需要能量的，供价化合物水中不是自由电离的，如HCL虽然能电离但是其实是发生了化学反应才电离的，不是自由电离，也就是发生能量的传递了，更直接的判断的方法，金属和强氧化性的非金属，金属都是正价，非金属都是附加，要是非金属之间化合，就看氧化性的强与弱，强的负价，弱的表现正价
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