有一道题的题干是这样的,常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1x10^-5.我对这句话产生了疑惑.水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的,那么也就是说两个离子的浓度也相等.那么乘起来就是10^-10.而
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/18 15:35:14
![有一道题的题干是这样的,常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1x10^-5.我对这句话产生了疑惑.水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的,那么也就是说两个离子的浓度也相等.那么乘起来就是10^-10.而](/uploads/image/z/9300376-64-6.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E9%81%93%E9%A2%98%E7%9A%84%E9%A2%98%E5%B9%B2%E6%98%AF%E8%BF%99%E6%A0%B7%E7%9A%84%2C%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84c%28H%2B%29%3D1x10%5E-5.%E6%88%91%E5%AF%B9%E8%BF%99%E5%8F%A5%E8%AF%9D%E4%BA%A7%E7%94%9F%E4%BA%86%E7%96%91%E6%83%91.%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%98%AF%E7%9B%B8%E7%AD%89%E7%9A%84%2C%E9%82%A3%E4%B9%88%E4%B9%9F%E5%B0%B1%E6%98%AF%E8%AF%B4%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B9%9F%E7%9B%B8%E7%AD%89.%E9%82%A3%E4%B9%88%E4%B9%98%E8%B5%B7%E6%9D%A5%E5%B0%B1%E6%98%AF10%5E-10.%E8%80%8C)
有一道题的题干是这样的,常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1x10^-5.我对这句话产生了疑惑.水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的,那么也就是说两个离子的浓度也相等.那么乘起来就是10^-10.而
有一道题的题干是这样的,常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1x10^-5.我对这句话产生了疑惑.水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的,那么也就是说两个离子的浓度也相等.那么乘起来就是10^-10.而常温下水的离子积浓度是10^-14,单单水电离出的就已超过了这个数,请问这对吗?
有一道题的题干是这样的,常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1x10^-5.我对这句话产生了疑惑.水电离的氢离子和氢氧根离子是相等的,那么也就是说两个离子的浓度也相等.那么乘起来就是10^-10.而
不对.这是因为水电离出的OH-和如NH4+之类的离子结合形成难电离物质,OH-的浓度降低.
因为还有溶质中电离出的离子,离子积是计算总的浓度的乘积
不对了
氢离子的增加抑制了水的离解 使得氢氧根的浓度降低了
如果这个溶液中本来就有H+或OH-呢?或有能水解的离子?
这样水的电离收到抑制或促进。
水的离子积Kw是溶液中所有H+和OH-浓度的积,不是 由水电离的H+和OH-浓度的积。
这是概念问题。
常温下水的离子积浓度是10^-14应该这样理在H+或OH-没有被消耗的情况下 c(H+)=c(OH).
但是因为H20→←H+ + OH- 若溶液中有能够消耗OH-(H+也一样)的物质比如说一些弱电解质,那么H+或OH-就会被消耗 ,就会导致H20→←H+ + OH- 向右移动促进水的电离那么H+或OH-一方不停被消耗一方不停增多,导致双方浓度不相等但是总的乘积还是不变。
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常温下水的离子积浓度是10^-14应该这样理在H+或OH-没有被消耗的情况下 c(H+)=c(OH).
但是因为H20→←H+ + OH- 若溶液中有能够消耗OH-(H+也一样)的物质比如说一些弱电解质,那么H+或OH-就会被消耗 ,就会导致H20→←H+ + OH- 向右移动促进水的电离那么H+或OH-一方不停被消耗一方不停增多,导致双方浓度不相等但是总的乘积还是不变。
希望对你有所帮助!
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