10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5gS +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S202 36-610.1g x解得x=1.5g 为什么36要-6
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 14:12:50
![10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5gS +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S202 36-610.1g x解得x=1.5g 为什么36要-6](/uploads/image/z/8389001-65-1.jpg?t=10.1g%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%2C%E8%A2%AB%E5%AE%83%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E7%A2%B3%E4%B8%BA+1.5gS+%2B2KNO3%2B3C%3DN2%2B3CO2%2BK2S202+36-610.1g+x%E8%A7%A3%E5%BE%97x%3D1.5g+%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%8836%E8%A6%81-6)
10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5gS +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S202 36-610.1g x解得x=1.5g 为什么36要-6
10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5g
S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
202 36-6
10.1g x
解得x=1.5g 为什么36要-6
10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5gS +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S202 36-610.1g x解得x=1.5g 为什么36要-6
这里说的是“被它氧化的碳”
C在反应中价态升至4,参与反应了3 mol的C原子,一共转移12 mol的电子
而在这12 mol电子中,有2 mol电子是由S原子的还原为K2S提供的,只有10 mol电子是由硝酸钾的反应过程中提供的,占总比例的10/12,即36g中的30g