将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）溶液显酸性,下列关系是错误的是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)为什么?完全听不懂老师讲的方法!我快急疯

将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）溶液显酸性,下列关系是错误的是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)为什么?完全听不懂老师讲的方法!我快急疯
将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）
溶液显酸性,下列关系是错误的是
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
为什么?完全听不懂老师讲的方法!我快急疯了!若答的好,

将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）溶液显酸性,下列关系是错误的是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)为什么?完全听不懂老师讲的方法!我快急疯
先算混合后所得溶液中溶质的物质的量,此题是生成0.001molNaCl、0.001molCH3COOH,还剩余0.001molCH3COONa,由于溶液显酸性说明CH3COOH电离强于CH3COONa水解,所以有更多的CH3COOH变成了CH3COO-,所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH),而CH3COOH电离是微弱的,所以是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+),所以错.