常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示K点对应的溶液中，c（M+0+c（MOH）=2c（A-），怎么推出来的，求详细解释。若此时溶液中，pH=10，则c（MOH)+c(OH-)=怎么算，

常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示K点对应的溶液中，c（M+0+c（MOH）=2c（A-），怎么推出来的，求详细解释。若此时溶液中，pH=10，则c（MOH)+c(OH-)=怎么算，
常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示

K点对应的溶液中，c（M+0+c（MOH）=2c（A-），怎么推出来的，求详细解释。
若此时溶液中，pH=10，则c（MOH)+c(OH-)=
怎么算，，，不会啊

常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示K点对应的溶液中，c（M+0+c（MOH）=2c（A-），怎么推出来的，求详细解释。若此时溶液中，pH=10，则c（MOH)+c(OH-)=怎么算，
K点的横坐标 这个很关键.
其实图像题第一步不就是看准横纵坐标么?
K意味着加入了100毫升的碱.因为HA是强酸（起点PH）,所以此时溶液中的溶质为1:1的MA盐和MOH碱 .根据物料守恒,A:M=1：2（投入原料）.所以[M+]+[MOH]=2[A-]
根据电荷守恒 [H+]+[M+]=[OH-]+[A-]
将第一问的式子与这个电荷守恒作差 [MOH]-[H+]=[A-]-[OH-] 移项整理,最终结果=[H+]+[A-]
氢离子用PH求,A-用混合溶液求（注意 混合后体积为200）