热力学公式：PV = nRT 是针对理想气体的.但实际生活中,如空气,在P=10个标准大气压时公式是否有意义?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/26 18:56:36

热力学公式：PV = nRT 是针对理想气体的.但实际生活中,如空气,在P=10个标准大气压时公式是否有意义?
热力学公式：PV = nRT 是针对理想气体的.但实际生活中,如空气,在P=10个标准大气压时公式是否有意义?

热力学公式：PV = nRT 是针对理想气体的.但实际生活中,如空气,在P=10个标准大气压时公式是否有意义?
有意义!
对于理想气体状态方程,做了如下假设：
1、气体分子是一些弹性的,不占有体积的质点.
2、分子之间没有作用力（引力和斥力）
尽管如此,对于双原子气体和单原子气体,压力值到1~2mpa,温度在常温以上,理想气体方程是很好的近似方程,通常误差不会超过百分之几.

有意义，也是符合的。

理想气态公式是忽略了分子间势能的。能不能适用主要是看压力、体积、温度改变的大小。改变大的话使用范德瓦尔斯方程吧：(p+a/v^2)*(V-b)=NRT（其中N为克分子数、R为气体常数，a和b由气体确定的常数）
一些解释看看参考资料中的吧，那里有些是可信的。...

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理想气态公式是忽略了分子间势能的。能不能适用主要是看压力、体积、温度改变的大小。改变大的话使用范德瓦尔斯方程吧：(p+a/v^2)*(V-b)=NRT（其中N为克分子数、R为气体常数，a和b由气体确定的常数）
一些解释看看参考资料中的吧，那里有些是可信的。

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