将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?

将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?

将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
锌与酸反应的快慢与氢离子的浓度有关,浓度越大反应速率就越快,盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中的,所以呢,盐酸反应快,（2）锌过量时,产生的氢气与酸的多少有关,这两种酸中氢离子总数相同,则产生氢气总量相同

①若锌不足，反应速率快的是盐酸，因为其氢离子浓度大
②若锌过量，产生H2的量相等，因为二者完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相等
不懂问

Zn不足时与盐酸反应快，因为醋酸不完全电离
锌过量时因为酸总量相等，所以产生H2相等

锌量相同，反应速率看的是氢离子浓度，两酸ph值盐酸大，所以盐酸快。
锌过量，产生H2的量由酸决定，盐酸和醋酸都是一元酸，浓度又相同，所以氢离子总量相同，产生H2的量相同。