以体积比为1:3的N2和H2充入密闭容器 反应平衡时N2的体积分数为15% 求平衡后压强是平衡前的几倍
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 18:54:31
![以体积比为1:3的N2和H2充入密闭容器 反应平衡时N2的体积分数为15% 求平衡后压强是平衡前的几倍](/uploads/image/z/3440230-70-0.jpg?t=%E4%BB%A5%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E4%B8%BA1%3A3%E7%9A%84N2%E5%92%8CH2%E5%85%85%E5%85%A5%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8+%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6N2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA15%25+%E6%B1%82%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E6%98%AF%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%89%8D%E7%9A%84%E5%87%A0%E5%80%8D)
以体积比为1:3的N2和H2充入密闭容器 反应平衡时N2的体积分数为15% 求平衡后压强是平衡前的几倍
以体积比为1:3的N2和H2充入密闭容器 反应平衡时N2的体积分数为15% 求平衡后压强是平衡前的几倍
以体积比为1:3的N2和H2充入密闭容器 反应平衡时N2的体积分数为15% 求平衡后压强是平衡前的几倍
多少年没有做这种题目了,也不知道以前是怎么做的,我只提供我自己的思路
设开始时氮气为1mol,则氢气为3mol,
根据反应方程式N2+3H2=2NH3,设反应平衡后,消耗的氮气为xmol,则消耗的氢气为3xmol,则生成的氨气为2xmol.
反应后氮气为15%,氢气为45%,则氨气为40%
氮气/氨气=(1-x)/2x=15%/40%
x=4/7
平衡后的压强/平衡前的压强=(3/7+9/7+8/7)/(1+3)=5/7
不知道计算有没有计算错,思路应该是对的