作业帮为什么最高价氧化物对应的水化物对应的酸性强非金属性就强Q1：为什么非金属元素最高价氧化物对应的水化物对应的酸性强非金属性就强?如：HClO4,CL是+7价,为什么它对H+的束缚会比HBrO4中的+
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:55:52
为什么最高价氧化物对应的水化物对应的酸性强非金属性就强Q1：为什么非金属元素最高价氧化物对应的水化物对应的酸性强非金属性就强?如：HClO4,CL是+7价,为什么它对H+的束缚会比HBrO4中的+
为什么最高价氧化物对应的水化物对应的酸性强非金属性就强
Q1：为什么非金属元素最高价氧化物对应的水化物对应的酸性强非金属性就强?如：HClO4,CL是+7价,为什么它对H+的束缚会比HBrO4中的+7价Br强?
Q2：既然原子半径呈周期性变化,那么肯定是有什么周期性变化导致了半径的变化.原子核对电子的束缚能力是否也呈周期性变化?不同的元素其质子对电子的束缚能力是一样的吗,有什么变化?
为什么最高价氧化物对应的水化物对应的酸性强非金属性就强Q1：为什么非金属元素最高价氧化物对应的水化物对应的酸性强非金属性就强?如：HClO4,CL是+7价,为什么它对H+的束缚会比HBrO4中的+
你问的这两个问题都有深度啊
第一个：好像课本上只是在同周期非金属元素之间做了比较,没想到你拿来在同主族之内比较
我的想法是 元素的非金属性强弱体现在了阴离子原子团得电子能力的强弱上 具体说来,非金属性越强,阴离子原子团束缚那个多出来的电子的能力就越强 这样氢原子核就越容易失去核外电子电离出来.酸性就强
第二个：有什么周期性变化导致了半径的变化 是核外电子排布的周期性变化 每排满一个电子层后就开始在下一个电子层排列 增加了一个电子层之后当然会增大半径了
原子核对电子的束缚能力是否也呈周期性变化?
有一个指标叫第一电离能 是气态原子失去第一个电子所需要的能量 .我认为这个指标反映了原子核对核外电子的束缚能力.
有几个规律：
1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.
2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小
4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素
是不是和我们学习的很相像?
以上是我的猜测.希望我们能搞明白这个问题.
1.含氧酸的酸性在于羟基氢脱离的容易程度。
高氯酸与高溴酸都有三个羟基氧（具体结构式可以上百科查），因此起决定因素的是氯和溴两种元素的电负性。由于高氯酸酸性更强，说明高氯酸羟基极性更强，氧电子云密度低因此束缚不住氢离子。氧为什么电子云密度低呢？因为氯的夺电子能力比溴强，因此高氯酸中羟基氧的电子云密度比高溴酸的低。既然氯的夺电子能力比溴强，那么氯的非金属性自然大于溴。
2.同一周期随...
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1.含氧酸的酸性在于羟基氢脱离的容易程度。
高氯酸与高溴酸都有三个羟基氧（具体结构式可以上百科查），因此起决定因素的是氯和溴两种元素的电负性。由于高氯酸酸性更强，说明高氯酸羟基极性更强，氧电子云密度低因此束缚不住氢离子。氧为什么电子云密度低呢？因为氯的夺电子能力比溴强，因此高氯酸中羟基氧的电子云密度比高溴酸的低。既然氯的夺电子能力比溴强，那么氯的非金属性自然大于溴。
2.同一周期随着核电荷数的增加，质子数增加，对电子束缚能力加强，半径逐渐变小。而到下一周期时多了一层电子，尽管核内质子多了，但电子层多了一层，半径更大。因此原子半径实际上是电子层数（优势）VS质子数
希望能帮你。
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