0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH] 求解答怎么推出关于它的物料守恒 为什么得出2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 03:12:42
0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH] 求解答怎么推出关于它的物料守恒 为什么得出2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]

0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH] 求解答怎么推出关于它的物料守恒 为什么得出2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]
0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH] 求解答怎么推出
关于它的物料守恒 为什么得出2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]

0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH] 求解答怎么推出关于它的物料守恒 为什么得出2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]
先看物料守恒
假设溶液中CH3COOH不电离,则CH3COOH的浓度应该为Na+的两倍,因为CH3COOH和NaOH等体积混合,之后的浓度分别为0.1mol/L ,0.05mol/L
Na+完全电离,即0.05mol/L
CH3COOH会发生电离,他的去向是 1未电离的CH3COOH 2电离成CH3COO-
所以CH3COOH加上CH3COO-的浓度应该为0.1mol/L
所以物料守恒成立2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH] ①
再看电荷守恒.溶液应该为电中性.把溶液里所有的离子全部列出来,应该阴阳平衡.
c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-) ②
对吧?
然后把物料守恒①电荷守恒②
②×2 - ①就会得到2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH]

根据物料守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ;又根据电荷守恒C(H+)+2C(Na+)=c(CH3COO-)+2c(OH-); 2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH] 可化为2c(H+)+c[CH3COOH]=2c[OH-]+c[CH3COO-] 又C(H+)=2c[Na+] 所以2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3CO...

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根据物料守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ;又根据电荷守恒C(H+)+2C(Na+)=c(CH3COO-)+2c(OH-); 2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH] 可化为2c(H+)+c[CH3COOH]=2c[OH-]+c[CH3COO-] 又C(H+)=2c[Na+] 所以2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH] 带入电荷守恒式 导出C(H+)+c[CH3COO-]+c[CH3COOH] =c(CH3COO-)+2c(OH-);即C(H+)+c[CH3COOH]=2c(OH-)；又c[CH3COO-] =c(H+) 所以可导出2c(H+)+c[CH3COOH]=2c[OH-]+c[CH3COO-]

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0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大 为什么ph试纸不能用于比较0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph 为什么 0.2MOL/L的CH3COONA溶液 和 0.2MOL/L的HCL 溶液等体积混合以后生成0.1MOL/L的NACL溶液和0.1MOL/L的CH3COOH不应该是都生成0.2MOL/L的么? 比较 两溶液中水电离氢离子的浓度大小一个是0.1Mol/l的ch3cooh 溶液 一个是 0.1mol/l NAOH和0.3Mol/l的ch3cooh 的混合溶液我的见解 后者反应后 剩下 0.1mol/l的ch3coona和 0.2mol/l的ch3cooh,由于 等浓度的ch3coo 有这么一句话：在0.1mol/L CH3COONa 和0.1mol/L的CH3COOH溶液中,一定有：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L它是说两种溶液混合还是怎么着？是不是不混合？ 0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什么? 0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH的溶液等体积混合呈碱性 则混合液离子浓度大小比较 用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph 0.1MOL/L的NAOH和0.1MOL/L的CH3COOH等体积混合恰好能中和吗 0.2mol/l的ch3cooh与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合2（h+） -2（oh-）=（ch3coo-）-（ch3cooh）为什么 将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）.则A、c（H+）>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L (选AB,为什么啊 0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大 0.1mol/L的CH3COOH与NH4CI哪个pH大 常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L.为什么是错的? 为什么1 mol CH3COOH能电离出 1mol H离子?CH3COOH是弱电解质,不是只能部分电离吗?都为100mL 0.1mol/L的 HCl 和 CH3COOH 能中和等物质的量的 NaOH 0.01mol/LCH3COOH和0.1mol/L的CH3COOH电离的氢离子浓度哪个大 是越稀越电离? 溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择：A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L