第一题 1mol C2H4和Cl2完全加成后再与Cl2完全取代 问两个过程共用多少mol cl2?第二题 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72L二氧化碳(标况)和7.2g水 那么下列说法正确的是A 一定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 04:29:28
![第一题 1mol C2H4和Cl2完全加成后再与Cl2完全取代 问两个过程共用多少mol cl2?第二题 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72L二氧化碳(标况)和7.2g水 那么下列说法正确的是A 一定](/uploads/image/z/3357695-47-5.jpg?t=%E7%AC%AC%E4%B8%80%E9%A2%98+1mol+C2H4%E5%92%8CCl2%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8A%A0%E6%88%90%E5%90%8E%E5%86%8D%E4%B8%8ECl2%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%96%E4%BB%A3+%E9%97%AE%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E8%BF%87%E7%A8%8B%E5%85%B1%E7%94%A8%E5%A4%9A%E5%B0%91mol+cl2%3F%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E9%A2%98+0.2mol%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%B0%94%E6%80%81%E7%83%83%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B06.72L%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89%E5%92%8C7.2g%E6%B0%B4+%E9%82%A3%E4%B9%88%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA+%E4%B8%80%E5%AE%9A)
第一题 1mol C2H4和Cl2完全加成后再与Cl2完全取代 问两个过程共用多少mol cl2?第二题 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72L二氧化碳(标况)和7.2g水 那么下列说法正确的是A 一定
第一题 1mol C2H4和Cl2完全加成后再与Cl2完全取代 问两个过程共用多少mol cl2?
第二题 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72L二氧化碳(标况)和7.2g水 那么下列说法正确的是
A 一定有乙烯 B 一定有甲烷 C 一定没有甲烷 D一定没有乙烯
感觉好搞.感觉我的答案可能对的 来问问
第三题 C9H20的结构简式
第一题 1mol C2H4和Cl2完全加成后再与Cl2完全取代 问两个过程共用多少mol cl2?第二题 0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72L二氧化碳(标况)和7.2g水 那么下列说法正确的是A 一定
第一题.完全加成,C2H4有1mol双键,加成1mol氯气,变成1,2-二氯乙烷,还可以取代4个氢,也就是再用去4mol CL2,最终生成CCl3-CCl3.
总共用去5mol
第二题.0.2mol混合气体燃烧生成0.4molH2O和0.3molCO2,那么1mol混合气体燃烧生成2molH2O和1.5mol CO2.
假设该混合气体为CXHY,那么由CXHY+(X+Y/4)O2=XCO2+(Y/2)H2O
得到该混合气体平均应为C1.5H4
因为C<2,且碳原子数为一的有机物只有甲烷,所以一定有甲烷,B正确
但另一种有机物不一定,可以为乙烯C2H4,也可以为丙炔C3H4
所以答案是B
第三题.C9H20符合烷烃通式CnH2n+2
因此结构简式CH3-(CH2)7-CH3
5mol。加成1mol,取代4mol
0.2mol-0.3CO2-0.4H2O,所以1mol混合气体的分子式是C1.5H4,根据氢原子数,一定有甲烷。还有一种烃含氢4个,含碳为两个以上。所以可能有乙烯或乙炔。
1. 5mol加成用1 取代用4
2. 平均分子式为C1.5H4 所以一定有甲烷选B