普通岩石是晶体吗如果是 它的熔点是多少 如果不是,它在多少度的高温下能够融化?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 17:57:42
普通岩石是晶体吗如果是 它的熔点是多少 如果不是,它在多少度的高温下能够融化?

普通岩石是晶体吗如果是 它的熔点是多少 如果不是,它在多少度的高温下能够融化?
普通岩石是晶体吗
如果是 它的熔点是多少 如果不是,它在多少度的高温下能够融化?

普通岩石是晶体吗如果是 它的熔点是多少 如果不是,它在多少度的高温下能够融化?
岩石的成份是非常复杂的.一般的说主要成分由碳酸盐和硅酸盐等组成的混合物.整体来说它是混合物,也就是说它不是严格意义上的晶体.对某个局部来说它又是碳酸盐或硅酸晶体.正因为它是混合物,所以它没有固定的溶点.它在高温下的熔点在1200--1700℃.看明白了吗?

不是晶体!晶体有固定的熔点,一般的金属就是晶体, 而石蜡就是非晶体!没有固定的熔点!

首先岩石是混合物,混合物你讨论什么晶体呢?要讨论是否是晶体至少得是纯净物啊!混合物没有固定熔点。

不是

肯定不是啊,
它是混合物,而且没有固定溶点

一般来说(就是在一般的情况下比较,没说“一定”)原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是:原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)
①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小...

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一般来说(就是在一般的情况下比较,没说“一定”)原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是:原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)
①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。
②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。
(3)常温常压下状态
①熔点:固态物质>液态物质
②沸点:液态物质>气态物质
定义:把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关。
作用:对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用
②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH3、H2O)
③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式:F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。
⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力。
定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。
非极性分子
双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2、H2、Cl2等。
举例:只含非极性键的多原子分子如:O3、P4等
分子极性
多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如:CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型)
极性分子: 定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的。
举例
双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl、NO、CO等
多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如:NH3(三角锥型)、H2O(折线型或V型)、H2O2

收起

肯定不是晶体

岩石没有固定的熔点,所以不是晶体

当然不是