已知:298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(可逆反应),ΔH=-Q1KJ/mol,在相同温度下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则Q1和Q2的大小关系是?为什么,谢谢了!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 18:07:05
![已知:298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(可逆反应),ΔH=-Q1KJ/mol,在相同温度下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则Q1和Q2的大小关系是?为什么,谢谢了!](/uploads/image/z/2229816-48-6.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%EF%BC%9A298K%E6%97%B6%2C2SO2%28g%29%2BO2%28g%29%3D2SO3%28g%29%EF%BC%88%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%89%2C%CE%94H%3D-Q1KJ%2Fmol%2C%E5%9C%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E5%90%91%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A52molSO2%E5%92%8C1molO2%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%83%AD%E9%87%8FQ2KJ%2C%E5%88%99Q1%E5%92%8CQ2%E7%9A%84%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%98%AF%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%2C%E8%B0%A2%E8%B0%A2%E4%BA%86%21)
已知:298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(可逆反应),ΔH=-Q1KJ/mol,在相同温度下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则Q1和Q2的大小关系是?为什么,谢谢了!
已知:298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(可逆反应),ΔH=-Q1KJ/mol,在相同温度下
向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则Q1和Q2的大小关系是?为什么,谢谢了!
已知:298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(可逆反应),ΔH=-Q1KJ/mol,在相同温度下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则Q1和Q2的大小关系是?为什么,谢谢了!
Q1>Q2
因为化学方程式的反应热是完全反应的焓变,即使标明了可逆反应,仍就代表完全反应的反应热.
而实际反应是不能完全转化的,所以有一部分热量未转化,所以方程式代表的转化的更多,所以Q1>Q2
应该是Q2>Q1吧? 是再向容器中通入?
应该是Q2>Q1吧?