在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X,Y,发生反应mX（g）=nY（g）△H=Q KJ/mol 反应达到平衡时,Y在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X,Y,发生反应mX（g）=nY（g）△H=Q KJ/mol 反应达到平衡

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X,Y,发生反应mX（g）=nY（g）△H=Q KJ/mol 反应达到平衡时,Y在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X,Y,发生反应mX（g）=nY（g）△H=Q KJ/mol 反应达到平衡
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X,Y,发生反应mX（g）=nY（g）△H=Q KJ/mol 反应达到平衡时,Y
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X,Y,发生反应mX（g）=nY（g）△H=Q KJ/mol  反应达到平衡时,Y的物质的量与温度,气体的关系如下图所示:
 
 
 
PS:主要是判断下m与n的大小关系!
 
网上有人说：温度不变,体积增大,压强减小,反应朝体积增大的方向移动,所以m<n.
我的理解是：体积增大的时候Y的浓度是减小的,所以应该朝逆反应方向移动,即压强减小时逆反应方向体积是增大的方向（因为这个时候Y的浓度是减小的）,所以是m>n.实在迷糊了!

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X,Y,发生反应mX（g）=nY（g）△H=Q KJ/mol 反应达到平衡时,Y在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X,Y,发生反应mX（g）=nY（g）△H=Q KJ/mol 反应达到平衡
因为是体积可变的容器,以100℃为例,气体体积为1L时Y浓度时1.00,Y物质的量时1mol,气体体积为2L时Y物质的量是2*0.75=1.5mol,气体体积为4L时Y物质的量是4*0.53=2.12mol,也就是说气体体积变大时Y物质的量增加,即减压后平衡向生成Y的方向移动,m